ACIDEZ DEL VINAGRE

PRESENTACION

Siguiendo con nuestras enseñanzas de práctica de laboratorio, en esta ocasión nos tocó determinar cuánto es el porcentaje de acidez de cada vinagre (blanco y tinto).

Para determinar con este teoría hemos seguidos una serie de pasos la cual nos llevó a concluir con éxito; siguiendo con este trabajo lo hicimos con un líquido el cual fue el vinagre.

Seguiremos con nuestro informe pero sin antes decir dos cosas importantes:

La realidad de acidez que se puede encontrar en el vinagre y la importancia de desarrollar un trabajo dando a conocer todo lo que no estamos muy informados.

OBETIVOS

• Determinación de acidez del vinagre blanco (DEL FIRME) atreves de tres titulaciones.
• Determinación de acidez del vinagre tinto (DEL FIRME) atreves de tres titulaciones.

MARCO TEORICO

ACIDEZ DEL VINAGRE

El vinagre (del latín «vinum acre», «vino agrio») es un líquido miscible en agua, con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del alcohol, como la de vino y manzana (mediante las bacterias Mycoderma aceti). El vinagre contiene una concentración que va del 3% al 5% de ácido acético en agua. Los vinagres naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico.

El vinagre proviene de la actividad de las bacterias Mycoderma aceti que realizan la reacción química de fermentación del alcohol etílico (vino) a ácido acético (vinagre), para que ocurra esta transformación deben existir las condiciones apropiadas de acidez pH, concentración del alcohol, nutrientes (proteínas en el vino). Cuando se produce la actividad de la mycoderma aceti se forma una piel en la superficie exterior del vino con la intención de ir tomando el oxígeno del aire y convertir el alcohol en vinagre, el fin del proceso resulta cuando ya no hay una concentración alta de alcohol en el vino.

La acidez total (o grado acético) se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos que contiene el vinagre, expresada en gramos de ácido acético por 100mL de vinagre. Es decir, que para determinar la acidez total de un vinagre hemos de obtener la proporción equivalente de ácido acético que contiene.

Se determina la concentración de ácido acético en la muestra de vinagre por valoración con una disolución de hidróxido de sodio, previamente valorada y se encuentra la molaridad en ácido a partir de la ecuación de ácido-base ajustada:

CH3COOH + NaOH            CH3COO- + Na+ + H2O[pic 1]

PARTE EXPERIMENTAL

MATERIALES Y EQUIPOS

• Matraz de Erlenmeyer de 300 ml y 500 ml
• Probeta de 50 ml
• Bureta de 50 ml
• Fiola de 250 ml
• Pipeta
• Soporte universal
• Embudo

INDICADOR

• Fenolftaleína

SOLUCIÓN

• Hidróxido de sodio NaOH 0.1N

SUSTANCIAS

• Vinagre blanco (DEL FIRME)
• Vinagre tinto (DEL FIRME)
• Agua destilada

PROEDIMIENTO (primera parte)

• Determinación de acidez del vinagre blanco (DEL FIRME)

• Preparación de la solución de vinagre blanco:

• En una probeta de 50 ml echamos 25 ml de vinagre blanco.
• Lo vertimos en una fiola de 250 ml, completamos con agua destilada hasta el punto de enrase y lo homogenizamos.

• PRIMERA TITULACIÓN

• Ya obtenida la solución sacamos 25 ml como muestra, lo vertimos en un matraz de Erlenmeyer de 300 ml y le echamos 3 gotas de fenolftaleína.
• En el soporte universal colocamos la bureta de 50 ml le echamos la solución de NaOH 0.1 N.
• Debajo de la bureta colocamos el matraz que contenía la muestra de vinagre y dejamos caer gota a gota hasta que torno un color rosa.
• La lectura de la bureta (gasto) fue de 19.9 ml.
• Con el gasto obtenida determinamos el porcentaje de acidez del vinagre blanco que fue de 0.4776%.

CALCULOS (primera titulación)

• DETERMINACION DEL INDICE DE ACIDEZ DE VINAGRE BLANCO EN FUNCION DEL ACIDO ACETICO:

Datos:

• Ácido acético = CH3COOH
• Peso molecular = 60
• Numero de cargas = 1
• Gasto (volumen) = 19.9 ml de NaOH 0.1N
• Muestra = 25 ml

• Primero hallamos el #mlequ de NaOH usado

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

Es decir, que en el punto de equivalencia reaccionan 1.99 mili equivalente de NaOH que son iguales a los mili equivalente del ácido oleico:

[pic 5]

• Segundo hallamos la masa del ácido acético:

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

• Por ultimo hallamos el porcentaje del ácido acético:

[pic 9]

[pic 10]

                                                          [pic 11]

NOTA: el porcentaje de acidez del vinagre blanco en la primera titulación es de 0.4776%.

• SEGUNDA TITULACIÓN

• Volvimos a tomar 25 ml de muestra para la segunda titulación.
• Lo vertimos en un matraz de 300 ml y le agregamos 3 gotas de fenolftaleína.
• En el soporte universal colocamos la bureta de 50 ml le echamos la solución de NaOH 0.1 N.
• Debajo de la bureta colocamos el matraz que contenía la muestra de vinagre y dejamos caer gota a gota hasta que torno un color rosa.
• La lectura de la bureta (gasto) fue de 20.1ml
• Con el gasto obtenida determinamos el porcentaje de acidez del vinagre blanco que fue de 0.4824%.

CALCULOS (segunda titulación)

• DETERMINACION DEL INDICE DE ACIDEZ DE VINAGRE BLANCO EN FUNCION DEL ACIDO ACETICO:

Datos:

• Ácido acético = CH3COOH
• Peso molecular = 60
• Numero de cargas = 1
• Gasto (volumen) = 20.1 ml de NaOH 0.1N
• Muestra = 25 ml

• Primero hallamos el #mlequ de NaOH usado

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

Es decir, que en el punto de equivalencia reaccionan 2.01mili equivalente de NaOH que son iguales a los mili equivalente del ácido oleico:

[pic 15]

• Segundo hallamos la masa del ácido acético:

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

• Por ultimo hallamos el porcentaje del ácido acético:

[pic 19]

[pic 20]

                                                          [pic 21]

NOTA: El porcentaje de acidez del vinagre blanco en la segunda titulación es de 0.4824%.

• TERCERA TITULACIÓN

• Por tercera vez volvimos a tomar 25 ml para una última titulación.
• Lo vertimos en un matraz de 300 ml y le agregamos 3 gotas de fenolftaleína.
• En el soporte universal colocamos la bureta de 50 ml le echamos la solución de NaOH 0.1 N.
• Debajo de la bureta colocamos el matraz que contenía la muestra de vinagre y dejamos caer gota a gota hasta que torno un color rosa.
• La lectura de la bureta (gasto) fue de 20 ml.
• Con el gasto obtenida determinamos el porcentaje de acidez del vinagre blanco que fue de 0.48%.

CALCULOS (tercera titulación)

• DETERMINACION DEL INDICE DE ACIDEZ DE VINAGRE BLANCO EN FUNCION DEL ACIDO ACETICO:

Datos:

• Ácido acético = CH3COOH
• Peso molecular = 60
• Numero de cargas = 1
• Gasto (volumen) = 20 ml de NaOH 0.1N
• Muestra = 25 ml

• Primero hallamos el #mlequ de NaOH usado

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

Es decir, que en el punto de equivalencia reaccionan 2 mili equivalente de NaOH que son iguales a los mili equivalente del ácido oleico:

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