ACTIVIDAD DE APLICACIÓN ETAPA 3
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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVOLEON
PREPARATORIA # 9
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
ETAPA 3
QUIMICA Y LABORATORIO 2
MATRICULA :
GRUPO
AULA
INTRODUCCIÓN
En esta actividad vamos a ver un experimento que tiene que ver con el cloruro de sodio (NaCl) y agua, tendremos que pesar tres vasos secos de 400 ml y tenemos que ponerle una solución problema que es el cloruro de sodio y después cada vaso lo pondremos en el mechero hasta que el agua se evapore y se forme la sal y por ultimo veremos la concentración de cloruro de sodio en cada uno de los tres vasos.
PROCEDIMIENTO
Determinación experimental de la concentración de una disolución
1. Para integrar los aprendizajes alcanzados en esta etapa, realiza en equipo la
práctica: “Determinación experimental de una disolución”.
2. Procedimiento experimentalEl preparador del laboratorio te proporcionara lo siguiente:
•
Solución problema (solución de cloruro de sodio)
• Vasos de precipitado de 400 ml
• Probeta
• Balanza granataria
• Mechero, tripié y tela de asbesto (o parrilla de calentamiento)
• Vidrio de reloj
Procedimiento
1. pesa en la balanza tres vasos secos de 400 ml (uno a la vez). Marca cadauno de los vasos.
2. Coloca 10 ml, 20 ml y 30 ml de la solución problema, respectivamente, en cadauno de los vasos y pésalos nuevamente.
3. Tapa los vasos con un vidrio de reloj y clienta la solución contenida en cada unohasta sequedad (evaporación completa).
4. Deja enfriar los vasos con el residuo (NaCl), destápalos y pésalos nuevamente. Siacaso salpico sustancia en el vidrio del reloj, remuévela y júntala con el residuo delvaso.
5. Calcula la masa en gramos del residuo en cada vaso.
6. Escribe en tu libreta todas las mediciones que realices durante el experimento.
Interpretación de resultados
1. Con los datos que obtuviste en el experimento (puntos 1, 2, 4 y 5) calcula laconcentración de NaCl en cada uno de los vasos en:a) g/L b) %m/vc) Molaridad (M)2.
Construye una tabla donde se representen los resultados para cada uno de loscasos tratados.
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