ACTIVIDAD DE NIVELACION DE QUIMICA DESARROLLADA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA CIUDAD MOCOA

GRADO: 9                                           ACTIVIDAD DE NIVELACION DE QUIMICA  

DOCENTE: STELLA ORTEGA C.                                        3212084033     stellaortegacruz@gmail.com 

La actividad se recibirá en el correo electrónico hasta el día lunes 7 de diciembre y la evaluación será el día miércoles 9 de diciembre por video llamada que Ud hará a la profesora.

El trabajo escrito tiene un valor del 60 % y la sustentación un 40 %. La nota máxima es de 3,0 según la circular.

ACTIVIDAD 4: LEY DE LOS CAMBIOS TRIPLES O ECUACIÓN COMBINADA

1. ¿Qué leyes están combinadas en la ley de los cambios triples?

Rta: las leyes que están combinadas en la ley de cambios triples son:

• Ley de Boyle: (Se considera la T constante) entonces se obtiene la siguiente ley:

[pic 1]

• Ley de Gay-Lussac: (El volumen se mantiene constante)

[pic 2]

• Ley de Charles: (La presión se mantiene constante)

[pic 3]

Finalmente, la ley de cambios triples será:

[pic 4]

 Resuelva los siguientes ejercicios

    2. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 18 L a 81 ºC y  2220 mmHg de presión. ¿Cuál es el volumen

        del gas si la temperatura   aumenta a 92 ºC y la presión se incrementa hasta 3,9 atm?

Datos:

[pic 5]

[pic 6]

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[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

Unidades que se necesitan

Volumen en litros

Temperatura en grados Kelvin

Presión en atmosferas

Convertir unidades

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

Formula combinada de los gases:

[pic 17]

Despejar lo desconocido:

[pic 18]

    3. Un gas ocupa 205 mililitros a 20 grados centígrados y 1,05 atm. Calcule el volumen final a 60 ºC

          y 2,4 Atmósferas de presión.

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[pic 25]

Unidades que se necesitan:

Volumen en litros

Temperatura en K

Presión en atmosferas

Conversión de unidades:

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[pic 29]

[pic 30]

[pic 31]

Formula de Ley combinada

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Despeje y sustitución:

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[pic 34]

ACTIVIDAD 6: PRINCIPIO DE AVOGADRO.

1. ¿Qué relación existe entre el volumen de un gas y el número de moles?

Según el principio de Avogadro, bajo condiciones normales, cualquier mol de un gas tiene un volumen de 22.4L. las condiciones normales incluyen P=1atm y T= 273,15°k (20°c)

Resuelva los siguientes ejercicios

1. Si 5.3 moles de hidrógeno ocupan 34 L, Que volumen ocupa el mismo gas en condiciones normales?

Datos

[pic 35]

Que nos piden [pic 36][pic 37]

[pic 38]

Aplicamos factor de conversión

[pic 39]

1. 2,3 moles de un gas ocupan 19,6 L. Determine el número de moles del gas si ahora ocupa 51,2 L

Datos

[pic 40]

Que nos piden [pic 41][pic 42]

Revisión de unidades:

Moles en mol

Volumen en litros

No se deben convertir unidades

Aplicamos regla de tres para obtener el número de moles

[pic 43]

[pic 44]

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ACTIVIDAD 7. ECUACIÓN DE ESTADO PARA GASES IDEALES = Ley de los Gases Ideales

   1. Escriba las propiedades de los gases ideales.

Un gas ideal, como hemos dicho, es una sustancia en estado gaseoso cuyas partículas se mantienen en un número estable, sin efectos electromagnéticos.

PROPIEDADES DE LOS GASES IDEALES

Las principales propiedades de los gases ideales son cuatro:

Poseen siempre un mismo número de moléculas

No existen fuerzas de atracción o repulsión entre sus moléculas.

No existe colapso entre las moléculas ni cambios en su naturaleza física (cambios de fase).

Las moléculas del gas ideal ocupan siempre el mismo volumen a las mismas condiciones de presión y temperatura.

FORMULA DE LOS GASES IDEALES

[pic 47]

R=0,0821 atmL/molK

Resuelva los siguientes ejercicios

1. Calcule el número de moles de un gas que tiene un volumen de 268 ml a 3,1 atmósferas de presión y    157ºC.

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[pic 53]

Unidades que se necesitan:

Numero de moles en mol

Volumen en litros

Temperatura en K

Presión en atmosferas

Conversión de unidades:

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Formula

[pic 59]

Despeje de formula

[pic 60]

Sustitución:

[pic 61]

   3. Calcule la presión generada por 2,135 moles el ácido clorhídrico producido al reaccionar gas cloro (Cl2) con el   gas hidrógeno (H2), en un volumen de 2,25 L, y a una temperatura de 195 K.

[pic 62]

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[pic 66]

[pic 67]

Unidades que se necesitan:

Numero de moles en mol

Volumen en litros

Temperatura en K

Presión en atmosferas

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