ACTIVIDADES SOBRE DISOLUCIONES Y DILUCIONES

ACTIVIDADES SOBRE DISOLUCIONES Y DILUCIONES

Solucions:

M= mols del solut (mol)             ; mols = g solut            

      Volum de la dissolució (L)                masa molecular

m= mol de solut (mol)    

     pes del dissolvent (kg)

% p/p= pes de solut (g)            * 100

           pes de la dissolució (g)

N= nº equivalents grams de solut

      Volum de la dissolució (L)

Xi = ni = mols de solut (mol)                   < 1

       nt    mols totals de la dissolució (mol)

1. Halla la concentración en porcentaje en peso de una disolución formada por 100 g de agua y 25 g de azúcar.

                (25 g sucre/125 g dió)*100 = 20% p/p

1. ¿Qué cantidad de agua y de hidróxido sódico (NaOH) hacen falta para preparar 1000 g de disolución al 4% en peso?

                1000 g dión x (4 g de NaOH / 100 g dión) = 40 g de NaOH

                1000 g dión – 40 g de NaOH = 960 g de agua = 960 ml agua

                (densitat aigua = 1 g/cm3)

        Es necessiten 960 ml aigua + 40 g de sosa

1. Calcula cuanta agua y cuanta glicerina son necesarias para preparar 300 cL de una disolución acuosa de glicerina al 14% en volumen.

                300 cl dión x (14 cl de glicerina / 100 cl dión) = 42 cl de glicerina

                300 cl dión – 42 cl de glicerina = 258 cl de agua

        Es necessiten 2580 ml aigua + 420 ml de glicerina

1. Para preparar 2 litros de caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal.

1. ¿Cuál es la concentración de sal en el caldo expresado en gramos por litro?
2. Si cogemos 150 mL de caldo, ¿cuál será su concentración?, ¿qué cantidad de sal contendrán esos 150 mL?

                A) 8 g/L de sal

                B) La concentración no varía.

                Dentro de 150 mL de caldo tendremos la siguiente cantidad de sal:

                150 mL dión x (8 g de sal / 1000 mL) = 1,2 gramos de sal

1. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida solubre en agua. La disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a personas enfermas que no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 aparece: “disolución de glucosa en agua, concentración 55g/L”.

1. ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución?
2. Ponemos en un plato 50 cm3. Si dejamos que se evapore el agua, ¿qué cantidad de glucosa quedará en el plato?
3. Una persona enferma necesita tomar 40 g de glucosa cada hora. ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le debe inyectar en una hora?

                A) disolvente: agua; soluto: glucosa

                B) 1 cm3 = 1 ml.        

                50 ml dión x (55 g glucosa / 1000 ml dión) = 2,75 g de glucosa

                C) 40 g de glucosa x (1000 ml dión / 55 g glucosa) = 727,2727 ml dión en                         una hora (la botella de 500 cm3 no es suficiente)

1. ¿Cuántas moléculas tiene un mol de agua? ¿ Y un mol de NaCl? ¿Y uno de nitrógeno?

        Todas tienen el mismo número de móleculas independientemente de la molécula que sea. Ya         que un mol siempre tiene el mismo número de móleculas: Número de avogadro = 6,022x1023

1. ¿Cuál es la molaridad de una disolución en la que se han disuelto 5 g de hidróxido potásico (KOH) en agua hasta un volumen final de 100 mL? El peso molecular del KOH es de 56 g.

        a) 5g KOH / (56 g KOH/1 mol KOH) = 0,09 moles de KOH

        b) 0,09 moles KOH / 0,1L dión = 0,9 M

1. Calcular la molaridad de una disolución que contiene 25 g de NaCl en 1300 mL de disolución. El peso molecular del NaCl es 58,8 g.

        25g NaCl / (58,8gNaCl / 1mol NaCl) = 0,43 moles de NaCl

        0,43 moles NaCl / 1,3 L dión = 0,33 M

1. ¿Cuántos gramos de nitrato de sodio (NaNO3) hay que tomar para preparar 1500 mL de disolución acuosa 2M? El peso molecular del nitrato de sodio es 85 g.

1500 mL dión x (2 moles nitrato de sodio/1000 ml dión) x (85 g de nitrato sodio/1 mol nitrato sodio) = 255g de nitrato de sodio

1. Una disolución contiene 12 g de NaCl y 220 g de agua. Expresa su concentración como molalidad y en % en peso. El peso molecular del NaCl es 58,8 g.

m= mol de solut (mol)

      pes del dissolvent (kg)

        a) molalidad.  12 g NaCl . (1 mol NaCl / 58,8 gNaCl/) = 0,204 moles NaCl

        0,204 moles NaCl  / 0,220 Kg dión = 0,927 m

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