AGUAS ACIDAS
Enviado por nanitha26 • 17 de Marzo de 2014 • 388 Palabras (2 Páginas) • 288 Visitas
RESUMEN
Los drenajes ácidos de las explotaciones de carbón y minería metálica son una de las principales fuentes de contaminación de las aguas superficiales y subterráneas en el mundo.
Debido a que este problema puede persistir durante décadas e incluso cientos de años una vez finalizado el ciclo productivo, existe la necesidad de aplicar tecnologías basadas en sistemas de tratamiento pasivo de probada eficacia y de bajo coste de operación y mantenimiento respecto a los procesos de tratamiento activo.
Los métodos de tratamiento pasivo se basan en los mismos procesos físicos, químicos y biológicos que tienen lugar en los humedales naturales,en donde se modifican las condiciones de pH de los drenajes de mina, de forma que se favorezca la formación de especies insolubles y la retención de cationes metálicos.
En este trabajo se realiza con el fin de estudiar los resultados obtenidos en las diversas experiencias de laboratorio y de campo a nivel de la mina, con el fin de dar a conocer los efectos contraproducentes que está generando a la comunidad y una correcta elección del método de tratamiento.
INTRODUCCION
El drenaje de las aguas de minas es un problema ambiental en una gran cantidad de minas de carbón activas e inactivas. La descarga de las Aguas de Drenaje de Minas (ADM) causa problemas de polución en aguas superficiales, y acuíferos. En el peor escenario hay deterioro de la vida acuática, el fondo de los cuerpos receptores y descenso en los niveles de pH. Las ADM contienen altas concentraciones de metales (hierro, aluminio, manganeso) y metaloides (de los cuales el arsénico es de gran importancia). (Gazea 1996).
En general se acepta que las siguientes reacciones químicas representan la química de la meteorización de la pirita para formar las ADM. La reacción total es:
4 FeS2+15 O2+14 H2O→4 Fe(OH)3↓+8 H2SO4
Reacción 1
La primera reacción describe la oxidación de la pirita por el oxigeno
2 FeS2+7 O2+2 H2O→2 Fe+2+4 SO4-2+4 H+
Reacción 2
La siguiente reacción involucra la conversión de hierro ferroso a hierro férrico.
4 Fe+2+O2+4 H+→4 Fe+3+2 H2O
Reacción 3
La tercera reacción que puede ocurrir es la hidrólisis del hierro férrico.
4 Fe+3+12 H2O+→4 Fe(OH)3↓+12 H+
Reacción 4
La cuarta reacción es la oxidación de pirita adicional, o de otros metales, por el hierro ferrico. En esta reacción el agente oxidante es el hierro férrico y no el oxidante.
FeS2+14 Fe+3+8 H2O→4 Fe+2+ 2 SO4-2+16 H+
(Skousen, Nordstron, Alpers, & Mills,1998)
Caracterizacion de las ADM
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