ALESSANDRO VOLTA Y LA CELDA GALVÁNICA

 INTRODUCCION

 Alessandro Volta:

Hombre excepcional por cultura, amplitud de juicio, vigor de ingenio, fuerza dialéctica, habilidad experimental, rectitud moral y fe religiosa.

Nacido en la actual Italia, en 1745. Después de abandonar sus estudios religiosos, a los 18 años se sitio mucho más atraído por los estudios científicos. Esto provocó que en 1769, a los 24 años publicase su primera obra "Sobre la fuerza atractiva del fuego eléctrico"

Cinco años después se graduó como profesor de física, sin embargo, un año después un electrófono: aparato que producía electricidad. Fruto de sus posteriores estudios químicos, en 1778 descubre y nombra al gas Metano. Un año después fue nombrado Decano en la unidad de Física experimental en la Universidad de Pavía.

Su más grande descubrimiento fue una pila hecha de discos de plata y discos de Zinc, Intercalados con cartoncillos mojados en salmuera. Llamada "Celda Voltaica”, es la primer batería de flujo más o menos constante.

Su intento marco tendencia en 1800, al provocar que los físico empezasen a investigar con corrientes eléctricas: cortar, establecer, mediar, etc.

En junio del mismo año, su invento fue reconocido por la Royal Society Londinense, otorgándole públicamente el reconocimiento que merecía. Un año después, Napoleón Bonaparte le otorgó la medalla al mérito científico.

En 1816, publicó textos científicos que realizó desde 1815, al tomar puesto como rector en la facultad de filosofía en la Universidad de Pavía.

Tres años más tarde, se retira de la vida pública para morir en su ciudad natal en marzo de 1827 a los 82 años de edad.

En 1881, se le nombra voltio a la unidad de medición de diferencia potencial eléctrico en su honor, por el Congreso del Sistema Internacional.

 Celda Voltaica

Se conoce a la celda voltaica como batería, el nombre anterior es el nombre técnico. Fue el producto de Alessandro Volta al experimentar reacciones químicas para producir una corriente eléctrica. Su composición básica se basa en:

 Ánodo: Electrodo de carga negativa.

 Cátodo: electrodo de carga positiva.

 Solución eléctrica: Solución iónica que sirve como conductor.

Este tipo de celdas trabaja como una reacción de oxido reducción y es decir, el anión del metal pierde electrones (este proceso es llamado oxidación), mientras el catión del mismo metal gana electrones (es conocido como reducción).

Todo este proceso medio complicado se llama Corriente Eléctrica, que no es más que el movimiento de electrones a través del circuito.

En la actualidad, podemos encontrar estas “celdas galvánicas” en cualquier tipo de auto. Como ya se mencionó estos son conocidos comúnmente como baterías alcalinas y sus ejemplares más comunes y accesibles son:

 Pilas AAA.

 Pilas AA.

 Pilas C.

 Pilas D.

 Pilas de 9 voltios.

Todas estas las encontramos en la vida diaria usadas en diferentes equipos electrónicos.

 PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:

¿Qué es una celda Voltaica?

¿Cómo se hace una pila casera?

¿Qué tanto voltaje produce una pila casera?

 HIPÓTESIS:

La batería casera que formemos va a funcionar y formar poco voltaje, pero va a poder funcionar bien.

 MATERIALES:

Cómo hacer una pila de monedas, experimentos caseros

- Monedas de cobre

- Cartón.

- Vinagre.

-Agua

- Papel de aluminio.

- Cable de cobre.

- Un vaso.

- Cinta aislante.

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