Celdas Galvanicas

Determinar el voltaje de un limón

Al armar el circuito se le introdujo una lámina de zinc y otra de cobre a ambos lados de un limón conectados a un voltímetro para observar el voltaje que produce el limón.

Voltaje del led.

Se tomó un vaso de precipitados con 50ml de sulfato de cobre (II) y otro vaso con 50ml de sulfato de zinc, en el cual se le agregaba al sulfato de cobre una plaquita de cobre y al sulfato de zinc una placa de zinc; conectados por medio de un papel filtro en forma de U, el cual fue previamente humedecido con cloruro de amonio.

Formando un circuito en el cual se probaba la electricidad al enlazar por medio de caimanes, la lámina de cobre con otra lámina de cobre que estaba dentro de un limón, y con otra lamina de zinc insertada en el mismo limón, se tenía un led que encendía con 3 voltios y fue necesario armar el circuito con los limones requeridos para producir este voltaje.

Cambios de pH

Se le introdujo un papel indicador al sulfato de cobre solo, para conocer su pH. Luego se armó un circuito en el cual se conectaba un clavo sumergido en el sulfato de cobre por medio de un caimán, el otro caimán sujetaba la lámina de zinc que fue introducida en el sulfato de zinc, a este circuito se le midió el voltaje durante un tiempo y se retiró el circuito para medir nuevamente el pH del sulfato de cobre.

Resultados y discusiones

se tomó un limón al cual se le insertaron 2 láminas, las cuales eran una de zinc y una de cobre y se pudo observar por medio de un multímetro que estaba conectado por medio de caimanes a las placas de zinc y de cobre que se producía una pequeña cantidad de electricidad a la cual se debe a que Estos dos objetos funcionan como electrodos, causando una reacción electroquímica mediada por el limón que genera una pequeña cantidad de corriente eléctrica que no supera el 1 V generando la siguiente reacción de óxido-reducción

En el ánodo, el cinc (zinc) es oxidado:

Zn → Zn2+ - 2 e-

En el cátodo, se reduce el cobre:

Cu+++ 2e- → Cu

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