APLICACIONES DE LAS REACCIONES QUIMICAS

APLICACIONES DE LAS REACCIONES QUIMICAS

Tipos de reacciones:

-síntesis.- Proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. A+X-----------► AX

-descomposición.- En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. AX-----------► A¬+X

-Simple Sustitución.- En una reacción de simple desplazamiento un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elemento distinto y un compuesto también diferente. A¬+BX--------► B+AX

-doble sustitución.- Ocurre cundo hay un intercambio de elementos entre los dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. AX+BZ-------►AZ+BX

-oxido reducción (redox).- Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación, para que esto ocurra debe de haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte.

Aplicaciones:

La fabricación tradicional de Aluminio involucra la electrólisis de óxido de aluminio fundido bajo la siguiente reacción:

2Al2O3 -------> 4 Al + 3O2

Los dispositivos que generan energía eléctrica como las pilas y las baterías son el resultado de una reacción química, esta se denomina reacción de óxido reducción. Esta reacción se caracteriza por la transferencia de electrones entre las sustancias que participan en la reacción, y así obtenemos energía eléctrica.

La combustión es una reacción química de reducción-oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.

Combustible + O2 CO2 + H2O + Energía Calorífica

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