Acidos hidracidos. Nomenclatura y ejemplo de usos de hidrácidos

Ácido hidrácido

En química, un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un (halógeno) o (anfígeno).

Nomenclatura

La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H2F2, esto sucede porque la molécula esta simplificada.

En la nomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos. Ejemplos:

• HF (aq) (Ácido fluorhídrico)

• HBr (aq) (Ácido bromhídrico)

• HI (aq) (Ácido yodhídrico)

• HCl (aq) (Ácido clorhídrico)

• H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)

• H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)

• H2Te (aq) (Ácido telurhídrico)

• El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN-).

El ácido sulfhídrico produce el anión sulfuro (S2-) y el anión ácido hidrogenosulfuro o bisulfuro (HS-). Si estos ácidos no se encontrasen en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclatura normal para los haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, telururo de hidrógeno.

Los hidrácidos son combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos (grupo 16) y los Halógenos (grupo 17).

El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda.

Se nombra el no metal terminado en “-uro" seguido de “de" y la palabra “hidrógeno". También se pueden nombran con la raíz del elemento que acompaña al hidrógeno y el sufijo -ano.

NOMETAL-uro de hidrógeno

Estos compuestos denomínanse hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (aq) que indica disolución acuosa.

En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.

Ácido NOMETAL-hídrico

Ejemplos de hidrácidos:

HF Fluoruro de hidrógeno o fluorano ----> HF(aq) Ácido fluorhídrico

HCl Cloruro de hidrógeno o clorano ----> HCl(aq) Ácido clorhídrico

HBr Bromuro de hidrógeno o bromano ----> HBr(aq) Ácido bromhídrico

HI Yoduro de hidrógeno o yodano ----> HI(aq) Ácido yodhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno o sulfano ----> H2S(aq) Ácido sulfhídrico

H2Se Seleniuro de hidrógeno o selano ----> H2Se(aq) Ácido selenhídrico

H2Te Telururo de hidrógeno o telano ----> H2Te(aq) Ácido telurhídrico

HCN Cianuro de hidrógeno HCN(aq) ----> Ácido cianhídrico

HIDRÁCIDOS

CONCEPTO DE HIDRÁCIDOS

Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .

Ejemplo:

H Cl

NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS

Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra ácidos seguida del nombre del no metal correspondiente, con la terminación hídrico.

HF ÁCIDO FLUORHÍDRICO

HCl ÁCIDO CLORHÍDRICO

H2S ÁCIDO SULFHÍDRICO

OBTENCIÓN DE HIDRÁCIDOS

Los

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