Act 2 Procesos Quimicos

DESARROLLO DE LOS PUNTOS DEL TALLER

1.- Desarrollar los siguientes ejercicios de química general:

¿Cuántos átomos hay en 8.10 moles de Helio (He)?

Solución:

Moles He ((6.023×〖10〗^23 Àtomos)/(1 Mol He)) = 4.879x1024 Átomos.

¿Cuántos moles de átomos de sodio (Na) hay en 95.4 g de Na?

Solución:

95.4 g Na ((1 Mol Na)/(22.98 g Na)) = 4.151mol Na

Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas

por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para aparearse. Una feromona tiene la formula molecular C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es alrededor de 1.0x 10-12 g. ¿Cuántas moléculas hay en esa cantidad?

Solución:

C19H38O

1.0x10-12 g (C19H38O) ((1 Mol C19 H38O )/(282 gr C19 H38O))((6.023×〖10〗^23 Moleculas)/(1 Mol C19 H38O)) = 2,135x109

La piedra caliza (CaCO3) se descompone, por calentamiento, en

cal viva (CAO) y dióxido de carbono. Calcule cuántos gramos de cal viva se pueden producir a partir de 1.0 kg de piedra caliza.

Solución:

Ca CO3 CaO + CO2

1 Kg X

1 Mol CaO = 56 g Cao

1 Mol CaO3 = 100g CaO3

x=((1000 g CaO3)(56 g CaO))/(100 g CaO3) = 560 g CaO

La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:

Solución:

C6H12O6 (ac) 2C2H5OH (ac) + 2CO2 (g)

¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

C6H12O6 (ac) 2C2H5OH (ac) + 2CO2 (g)

10.0 g C6H12O6 ((1 Mol C6H12O6 )/(180 g C6H12O6))((2 Mol etanol)/(1 Mol C6H12O6))((46 g etanol)/(1 Mol etanol)) = 5.11g etanol

Balancear por Oxido-Reducción la siguiente ecuación:

Solución:

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 ---- K2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4)3 + H2O

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 ---- K2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4)3 + H2O

(Mn + 5 e− Mn) x 2

(2Fe + 2 e− Fe2) x 5

2Mn+10 e− 2Mn

10Fe+10 e− 5Fe2

2Mn + 10 Fe

2KMnO4 + 4H2SO4 + 2FeSO4 ---- K2SO4 + 2MnSO4 + Fe2 (SO4)3 + 8H2O

BALANCES DE MASA

Un secadero se alimenta con una suspensión acuosa de

pulpa de papel, con un 6,7% en peso de sólido seco. El sólido que abandona el secadero contiene el 11% en peso de agua. Si el secadero elimina 75 000 kg/h de agua, ¿cuál será la producción diaria de pulpa de papel con un 11% en peso de agua?

El sistema mencionado puede representarse esquemáticamente mediante el siguiente dispositivo experimental:

2.2 500 m3/h de aire húmedo (Ha = 0,042 mol agua/mol aire seco) se alimentan en una torre de absorción con el objetivo de eliminar el agua, de acuerdo con el esquema adjunto.

Calcular:

i) Los kg/h de H2SO4 del 98% necesario.

ii) Los kg/h de H2SO4 del 72% alimentado en la torre de absorción. NOTA. Todos los porcentajes son en peso.

Desarrollar los siguientes ejercicios de nomenclatura en Química orgánica:

Escribir el nombre de los siguientes compuestos siguiendo las pautas de la IUPAC:

a).

1, Etilen-1, Etil- Benceno

b).

Fenil- Etil- Eter

c).

1, Isopropil -2, Metil- Benceno

DESARROLLO DE LOS PUNTOS DEL TALLER

1.- Desarrollar los siguientes ejercicios de química general:

¿Cuántos átomos hay en 8.10 moles de Helio (He)?

Solución:

Moles He ((6.023×〖10〗^23 Àtomos)/(1 Mol He)) = 4.879x1024 Átomos.

¿Cuántos moles de átomos de sodio (Na) hay en 95.4 g de Na?

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