Actividad 1 Materia: Ciencia E Ingeniería De Los Materiales

Instituto Tecnológico De La Laguna

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Ensayo

Actividad 1

Materia: Ciencia E Ingeniería De Los Materiales

Alumnos: Juan Luis Romo Mireles

Índice

Introducción………………………………………………3

Desarrollo…………………………………………………4

Conclusiones………………………………………………6

Bibliografía…………………………………………………7

Introducción

Los Temas Que vamos a ver a continuación son los Enlaces, Solidos, Covalentes,

Iónico, Metálico, Van der Waals Vamos a ver que son cada uno y como se

Desarrollan para saber más de este tema vamos a investigar en algunas paginas

De internet.

Desarrollo

Enlaces

Los enlaces es una fuerza que mantiene unido a los átomos ¿de que forma?

Cuando se enlazan entre sí, ceden electrones, comparten y aceptan.

También ellos determinan de qué forma se unirán.

Solido

Un sólido básicamente es uno de los cuatro estados de agregación que son gas,

líquido, plasma y sólido. se le reconoce más o se le caracteriza por que

no cambia su forma y además es bastante duro y opone resistencia

sus partículas se encuentran juntas y ordenadas.

Iónico

Estos están formados por un metal y un no metal, aparte no forman

moléculas verdaderas existen como un agregado de aniones.

los metales son los que ceden electrones a los no metales y los

no metales aceptan los electrones.

lo importante es que son sólidos a temperatura ambiente

son buenos conductores de calor y electricidad

tienes altos puntos de fusión y ebullición y además son

solubles en solventes polares como el agua.

Covalente

Estos están formados por elementos no metálicos pueden ser 2 o 3 no metales

pueden estar por enlaces sencillos, dobles o triples,

dependiendo de los elementos que se unen los enlaces covalentes no ceden

electrones ellos los comparten no pierden ni ganan electrones.

También se clasifican en 3 que son los:

• Covalentes Polares
• Covalentes No Polares
• Covalentes Coordinado

METALICOS

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).

Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).

Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que, al aplicar presión en estos casos, la estructura cristalina se rompe.

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