Actividad 1 Materia: Ciencia E Ingeniería De Los Materiales
Romo1710Apuntes30 de Noviembre de 2016
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Instituto Tecnológico De La Laguna
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Ensayo
Actividad 1
Materia: Ciencia E Ingeniería De Los Materiales
Alumnos: Juan Luis Romo Mireles
Índice
Introducción………………………………………………3
Desarrollo…………………………………………………4
Conclusiones………………………………………………6
Bibliografía…………………………………………………7
Introducción
Los Temas Que vamos a ver a continuación son los Enlaces, Solidos, Covalentes,
Iónico, Metálico, Van der Waals Vamos a ver que son cada uno y como se
Desarrollan para saber más de este tema vamos a investigar en algunas paginas
De internet.
Desarrollo
Enlaces
Los enlaces es una fuerza que mantiene unido a los átomos ¿de que forma?
Cuando se enlazan entre sí, ceden electrones, comparten y aceptan.
También ellos determinan de qué forma se unirán.
Solido
Un sólido básicamente es uno de los cuatro estados de agregación que son gas,
líquido, plasma y sólido. se le reconoce más o se le caracteriza por que
no cambia su forma y además es bastante duro y opone resistencia
sus partículas se encuentran juntas y ordenadas.
Iónico
Estos están formados por un metal y un no metal, aparte no forman
moléculas verdaderas existen como un agregado de aniones.
los metales son los que ceden electrones a los no metales y los
no metales aceptan los electrones.
lo importante es que son sólidos a temperatura ambiente
son buenos conductores de calor y electricidad
tienes altos puntos de fusión y ebullición y además son
solubles en solventes polares como el agua.
Covalente
Estos están formados por elementos no metálicos pueden ser 2 o 3 no metales
pueden estar por enlaces sencillos, dobles o triples,
dependiendo de los elementos que se unen los enlaces covalentes no ceden
electrones ellos los comparten no pierden ni ganan electrones.
También se clasifican en 3 que son los:
- Covalentes Polares
- Covalentes No Polares
- Covalentes Coordinado
METALICOS
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).
Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).
Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que, al aplicar presión en estos casos, la estructura cristalina se rompe.
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