Actividad Integradora Quimica

Introducción:

Hablamos de tres diferentes elementos químicos presentes en materiales de uso cotidiano que contribuyen a mejorar la calidad de vida de las personas, en este caso el litio, el calcio y el cobre, veremos sus propiedades físicas, químicas, sus características, aplicaciones y su ubicación en la tabla periódica de los elementos.

Desarrollo:

El Litio (Li):

Elemento químico de símbolo Li y número atómico 3.

El litio es un metal, su color es blanco plata, tiene dos isótopos estables el 6Li &’ el 7Li.

Estado Natural: Sus sales son muy abundantes. No se encuentra nativo en la naturaleza.

En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos.

PROPIEDADES FÍSICAS:

Densidad (g/cm3): 0,53.

Color: Blanco Plateado.

Punto de fusión (°C): 181.

Punto de ebullición (°C): 1330

Volumen atómico (cm3/mol): 13

PROPIEDADES QUIMICAS:

Configuración electrónica: 251

Radio Atómico: 1.55

Radio iónico: (A) 0.6 (+1)

Radio covalente: (A) 1,34

Energía de ionización (kj/mol): 519

Electronegatividad: 1

Afinidad electrónica (kj/mol): 60

APLICACIONES:

Por su elevado calor específico, el litio se emplea en aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevado potencial electroquímico constituye un ánodo adecuado para las baterías eléctricas. También se le dan los siguientes usos:

El cloruro de litio y el bromuro de litio tienen una elevada higroscopicidad por lo que son excelentes secantes. El segundo se emplea en bombas de calor de absorción, entre otros compuestos como el nitrato de litio.

Las sales de litio, particularmente el carbonato de litio (Li2CO3) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de la manía y la depresión bipolar, así como en otras psicopatologías. Es un estabilizador del estado de ánimo. Es el único fármaco anti maníaco [cita requerida]. Sus mecanismos de acción son varios: 1. Bloquea la liberación de dopamina -bloquea la hipersensibilidad de los receptores dopaminérgicos-; 2. Bloquea resultados en la neurona posináptica -bloquea la reutilización de grupos fosfatos del trifosfato inositol que activa la liberación de calcio-; 3. Reemplaza el sodio en el canal sináptico por ser más pequeño y el potencial de acción se hace más lento, haciendo que el paciente se calme. El litio no es sustrato para la bomba sustrato sodio potasio ATPasa que impide el paso de los iones de sodio, reemplazando la concentración del sodio, lo cual en altas concentraciones puede resultar tóxico.

El estearato de litio es un lubricante de propósito general en aplicaciones a alta temperatura.

El litio es un agente altamente empleado en la síntesis de compuestos orgánicos, usado para la coordinación de ligandos a través del intermedio litiado.

El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono.

Es componente común de las aleaciones de aluminio, cadmio, cobre y manganeso empleadas en la construcción aeronáutica, y se ha empleado con éxito en la fabricación de cerámicas y lentes, como la del telescopio de 5,08 m de diámetro (200 pulgadas) de Monte Palomar.

También tiene aplicaciones nucleares.

Bibliografía.

http://es.wikipedia.org/wiki/Litio

http://html.rincondelvago.com/los-isotopos.html

http://clubensayos.com/Ciencia/Propiedades-Fisicas-Y-Quimicas-De/4707.html

El Cobre (Cu):

Es el elemento químico de número atómico 29.

Se trata de un metal de transición de color rojizo &’ brillo metálico. Se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad.

Tiene dos isótopos, Cu – 63 &’ Cu – 65.

Estado natural: Sólido, ya que es un metal de transición.

El cobre se encuentra en el grupo 1B de la tabla periódica.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3: 8960 (293 K)

7940 (m.p.)

Volumen molar / cm3mol-1: 7.09 (293 K)

8.00 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm: 1.673 (20 °C)

PROPIEDADES QUIMICAS:

Radio iónico (A): 0,69 (+2), 0,96 (+1)

Radio

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