Actividad: geometria molecular

QUIMICA                                                        [pic 1]

M.C. Diana Ivonne Martínez Herrera

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ACTIVIDAD: GEOMETRIA MOLECULAR

INSTRUCCIONES : Contesta lo que se te pide.

1.- ¿Que es una fuerza intermolecular?

Fuerza física que une a las moléculas/ Fuerzas de atracción entre las moleculas

2.- ¿Que es una fuerza intramolecular?

Fuerza química que une a los átomos de una moléculas

3.- ¿Cual es mas fuerte? la intramolecular o la intermolecular. ¿Porque?

Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mas débiles que las intramoleculares porque  se necesita menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de sus moléculas.

4.- Que características tiene la fuerza intermolecular Ion-dipolo

-Atraen entre sí a un ion (ya sea un catión o un anión) y a una molécula polar.

-La intensidad de la interacción depende de la carga y tamaño del ion así como de la magnitud del momento dipolar y del tamaño de la molécula

5.- Da un ejemplo de moléculas que experimentan la fuerza intermolecular ion-dipolo

-La hidratación, es un ejemplo de interacción ion-dipolo.

El calor de hidratación es el resultado de la interacción favorable entre los cationes y aniones de un compuesto iónico con el agua. La interacción ion-dipolo entre los iones Na+ y Mg2+ con una molécula de agua, la cual tiene un gran momento dipolar

6.-  ¿Que características tiene la fuerza intermolecular dipolo-dipolo

-Su origen es electrostático y se pueden entender en función de la ley de Coulomb. A mayor momento dipolar mayor será la fuerza.

7.- ¿Entre que tipo de moléculas se da la fuerza dipolo-dipolo?

-Las fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares

8.- Da un ejemplo de moléculas que experimentan la fuerza intermolecular dipolo-dipolo.

-Metanol, glucosa, sulfuro de Hidrógeno

9.- ¿Por qué se dan las fuerzas de dispersión de London?

Si un ion o una molécula polar se acerca a un átomo (o una molécula no polar), la distribución electrónica del átomo (o molécula) se distorsiona por la fuerza que ejerce el ion o la molécula polar, dando lugar a una clase de dipolo. Se dice que el dipolo del átomo (o molécula no polar) es un dipolo inducido porque la separación de sus cargas positiva y negativa se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar

10.- ¿Que características tiene el puente de hidrógeno?

-En este enlace un átomo de H está  enlazado a un átomo pequeño y muy electronegativo

-Enlace polar por la alta electronegatividad

11.- ¿A qué átomos electronegativos está unido el hidrógeno?

Flúor, Oxigeno, Nitrógeno

12.- ¿Porque es importante la formación de los puentes de hidrógeno?

-Puntos de ebullición y congelación altos

-Estabilizar la estructura de las proteínas

-Transmisión de información genética

-Hacen posible la vida

13.- ¿Todos los compuestos que contienen hidrogeno experimentan puente de hidrogeno?

Sí, siempre y cuando tengan consigo un flúor, un oxigeno o un nitrogeno

14.- Da un ejemplo de moléculas que experimentan puente de hidrógeno.

HF, H2O, HCOOH

INSTRUCCIONES: Realiza la estructura de Lewis de los siguientes enlaces covalentes (usa colores o figuras distintas para indicar los electrones de cada átomo), determina la geometría molecular y la polaridad.

• Cloruro de Berilio
• Hexafluoruro de azufre
• Pentafluoruro de bromo
• Hidruro de litio
• Tetrafluoruro de Xenon
• Metano
• Acido clorhídrico
• Ion carbonato
• Cloruro de sodio
• Agua

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