Agua

Agua

Al agua no se le considera un nutrimento porque no sufre cambios químicos durante su aprovechamiento biológico.

Pero sabemos que tiene un gran número de funciones biológicas basadas en su capacidad física para transportar sustancias, disolver otras y mantenerlas en solución como en suspensión coloidal y también en su reactividad química, al intervenir en la fotosíntesis y en muchas reacciones enzimáticas de hidrólisis; es decir participa activamente en la síntesis de hidratos de carbono a partir de CO2 , fundamental en la vida de este planeta y en la conversión de diversos materiales complejos ( polisacáridos, proteínas, grasas, etc) a formar más sencillas y asimilables para las plantas y los animales.

Es, por mucho, el principal consituyente de todos los tejidos vivos, ya que representa generalmente al menos el 60% de su composición. En los alimentos se encuentra hasta en un 96-97% como es el caso de algunas frutas en las que es un factor fundamental de la frescura.

El agua es un disolvente líquido inerte de pH neutro, que sirve de transporte en la sangre y la linfa, y que regula la temperatura corporal; el organismo la pierde continuamente por el sudor, la orina, la respiración y las heces y requiere un mínimo aproximado de 2,500 mL diarios.

La fuente más importante es la ingesta de líquidos, pero también se adquiere de diferentes alimentos, como los vegetales abundantes en agua, la leche, que tiene un 87% , los huevos con un 74% y del pan, que con aproximadamente 40% es uno de los alimentos más comunes y con menor cantidad de ella.

La molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno unidos en forma covalente a uno de oxígeno , es altamente polar, no es lineal y crea estructuras tridimensionales debido a la hibridación de las órbitas moleculares s y p deloxígeno.

En el agua existe una diferencia de electronegatividades que se debe precisamente a que el oxígeno tiene un gran poder de atracción por los electrones de los dos hidrógenos, lo que ocasiona que éstos desarrollen una carga parcial positiva (+) , y que el átomo de oxígeno desarrolle una carga parcial doble negativa(-) temporal; esto hace que se produzca un momento dipolar muy fuerte. Es decir, esta molécula no tiene una carga determinada, pero si un dipolo eléctrico potente que le permite crear puentes de hidrógeno estables con otras moléculas.

Debido a la formación de estructuras tridimensiales mediante puentes de hidrógeno, el agua muestra propiedades muy particulares que resaltaan aún mas al compararlas con hidruros del mismo grupo de la tabla periódica a la que pertenece el oxígeno. Por ejemplo H2O, H2S, H2SE Y H2TE tienen puntos de ebullición de 100,-61,-42, y -2 )°C) respectivamente. El agua con el menor peso molecular, presenta valores de puntos de fusión y de ebullición que no corresponden a la serie y que son muy superiores a los del resto del grupo.

El agua es un buen disolvente debido a su alta constante dieléctrica “D” , que por definición es una medida de la tendencia del

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