PRÁCTICA No.5: CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS. PROPIEDADES DE LA MATERIA

Facultad de Ciencias Exactas y Naturales

Escuela de Ciencias Químicas

PRÁCTICA No.5: CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS. PROPIEDADES DE LA MATERIA.

OBJETIVO:

Comprobar experimentalmente ciertas propiedades de la materia.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

1. Establecer por medio de la observación los cambios que presenta la materia en una reacción y sus consecuencias en la conservación de la materia.

RESUMEN.

En esta práctica se realizó la obtención del dióxido de carbono por medio de la reacción del ácido acético y el bicarbonato de sodio, el cual esta al ser una mezcla acido-base da la formación del gas el cual se procedió a la medición de su peso y volumen.

Por otro lado se realizó los precipitados de los reactivos que a continuación se detallan, con el fin de comprobar la ley de conservación de la materia.

FUNDAMENTO TEÓRICO:

El estudio de la materia requiere un conocimiento de las relaciones en peso y volumen necesarias para la obtención de productos de interés. En este sentido, la implementación de la balanza en los laboratorios químicos fue una de las formas para determinar los cambios que sufre una reacción y, por lo tanto, las bases para el establecimiento de las relaciones estequiométricas entre sustancias.

La ley de la conservación de la materia enuncia que durante una reacción química cualquiera, la masa es conservada, es decir, no sufre cambios durante la reacción y no se pierde cantidad de materia, solo sufre modificaciones. Uno de los primeros experimentos que demostraban de forma cuantitativa este suceso fue el de Lavoisier; quién demostró que tanto al final como al inicio de una reacción, se obtenía la misma cantidad de materia.

MATERIALES Y REACTIVOS:

Materiales

Erlemeyer de 150 ml

Tubos de ensayo

Facultad de Ciencias Exactas y Naturales

Escuela de Ciencias Químicas

Vidrio de reloj

Vasos de precipitación de 100 ml

Balanza

Globo (proporcionado por el estudiante)

Reactivos

Ácido acético 5%

Bicarbonato de sodio

Cloruro férrico 1N

Hidróxido de sodio o potasio 3N

PARTE EXPERIMENTAL:

CAMBIOS DE ESTADO

1. Pesar un Erlenmeyer de 150 ml, agregar 10 ml de agua destilada, pesar nuevamente y añadir 5 ml de ácido acético 5%. Registrar el peso del conjunto.

2. Pesar un globo.

3. Pesar 2 g de NaHCO3 y trasvasar al globo con ayuda de un cono de papel.

4. Con cuidado de no regar el bicarbonato del globo, embonar el globo en la boca del Erlenmeyer y pesar el conjunto.

5. Gire bruscamente el globo a una posición vertical de manera que todo el bicarbonato sea vertido en la solución.

6. Deje reposar unos minutos hasta que no observe más cambios en el globo.

7. Pesar el conjunto luego de la reacción.

8. Libere el gas contenido en el globo y pese finalmente el conjunto.

PRECIPITACIONES

1. Pesar un tubo de ensayo y colocar 2 ml de FeCl3. Pesar el conjunto.

2. Pesar otro tubo de ensayo y agregar 2 ml de NaOH o KOH 3N. Pesar el conjunto.

3. Pesar un vaso de precipitación de 100 ml y añadir las dos soluciones al mismo tiempo.

4. Observar los cambios y pesar el conjunto incluyendo los tubos de ensayo de las soluciones madre.

RESULTADOS Y PREGUNTAS:

1. Con ayuda de una tabla presente los pesos y los cambios de masa en la reacción de ácido acético con bicarbonato de sodio.

Facultad de Ciencias Exactas y Naturales

Escuela de Ciencias Químicas

MATERIALES

PESOS (g)

Erlenmeyer 25ml

109,91

Globo

2,41

Erlenmeyer + Agua destilada

118,71

Erlenmeyer + agua destilada + ácido acético

123,59

Erlenmeyer + agua destilada + ácido acético +Bicarbonato + globo (sin inflar)

128,68

Erlenmeyer + ácido acético

115,45

Erlenmeyer + ácido acético + bicarbonato y globo (sin inflar)

120,40

Erlenmeyer + ácido acético + bicarbonato y globo (inflado)

120,46

DISCUSIÓN DE RESULTADOS.DISCUSIÓN DE RESULTADOS.DISCUSIÓN DE RESULTADOS.DISCUSIÓN DE RESULTADOS.DISCUSIÓN DE RESULTADOS.DISCUSIÓN DE RESULTADOS.DISCUSIÓN DE RESULTADOS.DISCUSIÓN DE RESULTADOS.DISCUSIÓN DE RESULTADOS.DISCUSIÓN DE RESULTADOS.DISCUSIÓN DE RESULTADOS.DISCUSIÓN DE RESULTADOS. DISCUSIÓN DE RESULTADOS. DISCUSIÓN DE RESULTADOS.DISCUSIÓN DE RESULTADOS. DISCUSIÓN DE RESULTADOS.DISCUSIÓN DE RESULTADOS.DISCUSIÓN DE RESULTADOS.DISCUSIÓN DE RESULTADOS.

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