Al someter el (cristales verdes) a temperaturas de alrededor de 90º C permite la eliminación del agua sin la descomposición de la sal cualitativamente se observo que al perder agua la sal cambia de una tonalidad verde a una tonalidad blanca

Experimento #7

Al someter el  (cristales verdes) a temperaturas de alrededor de 90º C permite la eliminación del agua sin la descomposición de la sal cualitativamente se observo que al perder agua la sal cambia de una tonalidad verde a una tonalidad blanca  (cristal blanco)[pic 1][pic 2]

Experimento #8

[pic 3]

Al hacer evaporar el agua en el cual estaban disueltos los reactivos y por consiguiente calcinar en la capsula queda el oxihidroxido de hierro (III)  de color rojizo y algunas amalgamas blancas con negro correspondientes al cloruro de amonio [pic 4][pic 5]

[pic 6]

Experimento #9

[pic 7]

La reacción del sulfato ferroso  y el acido sulfúrico   necesita de un agente oxidante para este caso será el peróxido de hidrogeno  en la reacción se presenta una coloración amarilla  sulfato de hierro (III) [pic 8][pic 9][pic 10][pic 11]

Experimento #10

 [pic 12]

Antes de reaccionar el cloruro de hierro (III) y el sulfito de sodio con la presencia de agua el cloruro de hierro (III) se descompone por ser inestable produciendo acido clorhídrico el cual una parte se disuelve en un exceso de agua  y otra sale en forma de gas, produciendo oxihidroxido de hierro (III) el cual reacciona con el acido clorhídrico para formar cloruro de hierro (III)   se restaura parcialmente * el cloruro de hierro al reaccionar con el sulfito de sodio el hierro desplaza el sodio en la reacción lo cual produce  sulfito de hierro (III) y acido clorhídrico que reacciona con los iones de sodio para producir NaCl esto explica el cambio de color  marrón y negro

[pic 13]

Experimento #11

[pic 14]

Cuando reacciona el cloruro de hierro con el ferrocianuro de potación se presenta una tonalidad azul oscura usada en la industria como el tinte azul Berlín o Prusia  representado por la ecuación  en la literatura y en la ecuación de formación no se ve representado la necesidad de ácido clorhídrico no obstante la descomposición del cloruro de hierro (III)  produce acido clorhídrico más el ácido que se le adiciona suministra un medio acido que facilita la reacción (despreciable)[pic 15]

Experimento #12

[pic 16]

En esta reacción ocurre lo mismo que en el experimento anterior en donde el ion complejo reacciona con el hierro +2 tomando una tonalidad azul oscura y la sal sulfato de potasio diluida

Experimento #13

[pic 17]

Al reaccionar el ferrocianuro de potasio con el sulfato de cobre se forma un complejo de cobre con una tonalidad vino tinto el sulfato de potasio se encuentra en solución el color se lo da el ion cobre que desplazo al potasio

Experimento #14

No se obtuvo una reacción detectable por algún cambio físico posiblemente por concentraciones

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