Alkasetzer Labotartorio

Resultados y Discusión

Del procedimiento por el método de pérdida de masa se obtuvo los siguientes resultados:

Tabla de datos ( pérdida de masa)

Variable Dato

Masa del vaso con vinagre 94,836g

Masa del Alka-Seltzer con él sobre 3,8805g

Masa de la pastilla de Alka-Seltzer 1,607 g

Masa del Vaso con vinagre + Pastilla 96,407g

Masa del vaso luego de la reacción 95,9085g

Masa de CO2 perdida 0,499g

Calculo de la masa de NaHCO3 que reacciono 0,9526g

Calculo del % de masa de NaHCO3 en la tableta 59,28%

Después de obtener de la masa del vaso con vinagre + la pastilla luego de la reacción, se procede a hallar la masa del CO2, la masa que reacciono y el porcentaje de la masa de NaHCO3 en la tableta. Estos cálculos de sacaron de la siguiente manera:

La masa del CO2 se obtuvo restando la masa del vaso con vinagre más la pastilla con la masa del vaso luego de la reacción; consiguiendo 96.407g – 95.9085g = 0.499g esta cantidad de CO2 se obtiene por la reacción entre el bicarbonato de sodio y el acido acético:

CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa + CO2+ H2O

La masa del bicarbonato de sodio que reacciono se obtuvo realizando una relación estequiometria utilizando la masa de CO2 obtenida para averiguar la masa de NaHCO3 que reacciono:

0.499g de CO2* 1 mol de CO2/44g de CO2 * 1 mol de NaCHO3/1mol de CO2 * 84g deNaHCO3/ 1 mol de NaCHO3 = 0.9526 g

La cantidad de bicarbonato de sodio que reacciono fue de 0.9526g.

Con el resultado anterior se puede obtener el porcentaje de bicarbonato de sodio en la tableta y se calcula la

(0.9526g / 1.607 g)* 100 = 59.28%

Tomando en cuenta este resultado podemos analizarlo al compararlo con el porcentaje que reflejan los datos en el sobre que es de 59.87 % se puede deducir que este método es confiable por que la diferencia de estos dos es de apenas 0.59 % y esta diferencia pudo ser ocasionado por algunos factores como el traslado de la pastilla para la medición, pesaje o debido a errores en las cifras significativas.

Tabla de datos ( recolección de gases sobre agua)

Variable Dato

Masa de la fracción de pastilla de Alka-Seltzer 0,3876 g

Volumen en mL de CO2 80,2 ml

Altura en mm de la columna de agua 290 mm

Masa CO2 perdida 0,102g

Temperatura del baño de agua 17ºC

Calculo de los moles de CO2 2,32x10-3

Calculo de la masa de NaHCO3 que reacciono 0,194

Calculo del % de masa de NaHCO3 en la tableta 50,05%

Del procedimiento por el método de pérdida de masa se obtuvo los siguientes resultados:

La masa de 1/8 de la pastilla de Alka-seltzer nos dio 0.3876 g, el volumen del CO2, sacado del espacio generado por la reacción de la parte de arriba de la probeta, fue de 80.2 ml, después con un regla se midió la altura de la columna de agua en la probeta, esto dio 290 mm, también se midió con un termómetro la temperatura del agua en el recipiente, esta fue de 17 ºC.

Conociendo la presión atmosférica (563 mmHg) la presión en la columna de agua (21.32mmHg), que resultaba de dividir la altura de la columna sobre 13.6 para pasarlo a mmHg y la presión del vapor de agua a 17 ºC (13.624), se utiliza la siguiente ecuación:

Pgas = Patm – P vapor de agua– P columna de agua

Pgas= 563 mmHg – 13.034 mmHg –21.32mmHg

Pgas = 528.046 mmHg

Después de obtener la presión del gas se procede a hallar el número de moles de CO2 para esto utilizamos la siguiente ecuación:

PV=NRT N=PV/RT

N=528.046mmHg*80.2ml 0.082atm.L/mol.K*290K

N=2.32x10-3

Con estos moles calculamos la masa de bicarbonato de sodio, con estequiometria y obtuvimos que reaccionaron 0.194 g. después calculamos el porcentaje de la

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