Alquenos laboratorio

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INFORME NUMERO 2

PEDRO LUIS MENDOZA AREVALO—PEDRO LUIS NARVAEZ

GRUPO 4

INTRODUCCION

Para realizar estos laboratorios fue de vital importancia haber llevado un conocimiento previo de la guía que se iba a desarrollar en el transcurso del laboratorio, ya que de esta manera podríamos saber los elemento con  los cuales se iban a trabajar, Para el laboratorio empleamos urea para preparar una solución con agua destilada, utilizamos un termómetro, para medir el punto en el cual el liquido alcanzaba su punto de ebullición, en el siguiente laboratorio nos entregaron diversas sustancias a las cuales se les tenia que buscar su capacidad de conducir la electricidad, es decir si eren electrolitos o no, para esto se utilizo unos bombillos de diferentes tamaños, en el ultimo encuentro utilizamos fenolftaleína en la cual teníamos que alcanzar un color violeta suave, observábamos el volumen desalojado y después le hallábamos la concentración, as soluciones tienen diversas propiedades y características  las cuales no dependen de la naturaleza del soluto sino de la concentración del mismo en la solución, o simplemente, del número de partículas de soluto presentes en la solución, estas propiedades son características para todas y cada una de las soluciones y no dependen tampoco de las características del solvente

CONSTANTE EBULLOSCOPICA DEL AGUA

Materiales empleados para este laboratorio:

Carborundos

Urea

Balón de fondo plano

Termómetro

Tapón de goma

Malla

Mechero

Soporte

Pinza para balón

Trípode

Bureta

Balanza

Espátula

Agua destilada

Procedimiento:

Para poder determinar la constante ebulloscopica del agua se utilizo agua destilada en un balón, un termómetro y  unos fragmentos de vidrio denominados carborundos, una vez realizado un montaje, esto procedimos a elevarle la temperatura con un mechero hasta que los carborundos comenzaran a moverse, es decir, esto nos indicaba que ya el agua había alcanzado su punto de ebullición, una vez esto pasaba se observaba el valor brindado por el termómetro se anotaba, este mismo  procedimiento se realizo esta vez utilizando una mezcla de etilenglicol con 100 mililitros de agua destilada, observando el valor que marcaba esta vez, finalmente se repitió este procedimiento esta vez utilizando la urea como soluto, se procedió a disolverla en el agua, una vez disuelta le calentamos y anotamos el punto de ebullición que obtuvo.

Resultados

T1= AGUA= 100° C

T2= AGUA+UREA =102°C

ELECROLITOS Y NO ELECTROLITOS

Materiales empleados:

Agua destilada

Beaker de 250 ml

Matraces aforados de 100 ml

Agitadores

Balanzas

Espátulas

Etanol

Urea 99%

Etilenglicol 99% d= 1.25g/mol

NH4 CL 99%

H2 O2 30%  1.11g/ml

Na2 SO4 99%

Glucosa 5% w/v

Propilenglicol 99% 103g/ml

Ba Cl2 99%

Glicerina

NH4 OH (NH3) 4m

H Cl 20% w/v

H AC 10% w/v

K Cl 99.5% w/v

H3 PO4 9.8% w/v (0.1) M

Jugo de Limón

Judo de Mandarinas

Jugo de tomate

En esta práctica nos entregaron soluciones  a la cual le teníamos que verificar su capacidad de  conducir la electricidad, procedimos a utilizar una cantidad determinada de cada uno de estos líquidos en un beaker y en ellas se introducían unos cables los cuales prendían un bobillo (el tamaño del bombillo utilizado dependía de la capacidad que mostraba la solución de conducir la electricidad). Para determinar la capacidad que tenían de conducir la electricidad elaboramos una escala, la cual era la siguiente:

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