Analisis Del Agua

9.3 Alcalinidad

9.3.1 Transferir 100 mL de muestra en un matraz Erlenmeyer de 250 mL.

9.3.2 Adicionar 2 gotas de disolución indicadora de fenolftaleína (ver inciso 6.18).

9.3.3 Titular con la disolución valorada de ácido (0,02 N) (ver inciso 9.1.1) hasta el vire de la fenolftaleína (de rosa a incoloro)(ver inciso 5.18), registrar los mililitros gastados (alcalinidad a la fenolftaleína). Adicionar 2 gotas de la disolución indicadora de naranja de metilo (ver inciso 5.17).

9.3.4 Continuar con la titulación hasta alcanzar el vire del naranja de metilo. (decanela a amarillo), alcalinidad total.

9.3.5 Registrar los volúmenes para ambos puntos finales.

9.3.6 Calcular la alcalinidad, tomando en cuenta el vire de los indicadores

Alcalinidad total como CaCO3 en mg /L = (A×N)/100(50)(1,000)

Dónde:

(A) es el volumen total gastado de ácido en la titulación al vire del anaranjado de metilo en mL;

(N) es la normalidad de la disolución de ácido;

(100) es el volumen de la muestra en mL;

(50) es el factor para convertir eq/L a mg CaCO3/L, y

(1 000) es el factor para convertir mL a L.

9 PROCEDIMIENTO

9.1 Valoración de las disoluciones

9.1.1 Valoración del ácido sulfúrico o ácido clorhídrico (0,02 N) (ver inciso 5.13).

Pesar aproximadamente y con precisión 0,026 5 g del patrón primario de carbonato de sodio, secado 105°C (ver inciso 5.3), añadir unos 25 mL de agua y unas gotas de la disolución de naranja de metilo (ver inciso 5.17), valorar con el ácido hasta el vire del indicador (de canela a amarillo).

Calcular la normalidad del ácido con la siguiente fórmula:

N=A/(B×53)×1000

Dónde:

N= es la normalidad del ácido usado, equivalentes/L.;

A= son los gramos de carbonato de sodio;

B= son los mL de ácido utilizados, y

53= son los gramos por equivalente de carbonato de sodio.

9.1.2 Valoración del hidróxido de sodio (0,02 N) (ver inciso 5.15). Pesar aproximadamente y con precisión 0,102 g de biftalato de potasio secado a 105°C (ver inciso 5.2), añadir unos 25 mL de agua y

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