Analisis Quimico

Una solución de vinagre tiene 6% en masa de ácido acético y una densidad de 1,02 g/mL. Calcular la concentración en g/L en una botella de vinagre de 300 mL.

ρ=m/v=1.02 g⁄ml

m=300 ml x (1.02g)/ml

m=306g

6 % de masa: 18,36g

Concentración: (18.36g)/300ml x 1000ml/1L=61.2 g⁄L

La glicerina a 25°C tiene una densidad de 1, 3 g/mL. Calcular el porcentaje en masa de glicerina en una solución que se preparó agregando 50 mL de glicerina en 455 mL de agua.

Glicerina a 25°C ρ=1.3 g⁄ml

m_(H_2 O)=4550ml 1g/ml

m_(H_2 O)=155g

% en masa= 65g/520g x100=12.5

En una operación quirúrgica se inyecta morfina vía intramuscular a una dosis de 0,8 mL de morfina al 1% p/v. ¿Cuántos mL de morfina al 0,2% se deberá inyectar para tener el equivalente de esta dosis?

V=0.8ml

W_sto/V_solución x100= 1%

W_sto/V_solución =0.01

W_sto=0.8ml x 0.01

W_sto/V_solución x100= 0.2%

W_sto/V_solución =0.002

W_sto=V_Solución (0.002)

(0.8ml)(0.01)= V_Solución (0.002)

V_Solución=4ml

La concentración de una solución de es 166 5 ppm. ¿Cuál es su concentración molar?

1665 ppm = 1665 mg⁄L= 1,665 g⁄L

PM=111

M=W_Sto/(V_Solución x PM)=(1.665 g⁄L)/(111 x 1L)=0.015=1.5 x 〖10〗^(.2)

Se disuelven 120 g de hidróxido de un metal monovalente desconocido en agua, formándose 1200 mL de solución. Hallar la concentración normal si se tiene que 0, 75 g del hidróxido produce 0, 03 moles de

W_Sto=120g de X(OH)

V=1200ml x 1L/1000ml=1.2L

0.75g X(OH) ------- 0.03 moles de OH

120g X(OH) ------- 4.8 moles de OH

N° moles= W_Sto/PM

4.8 x PM=120g

PM=25

N=(#Eq-g)/V_Solución =120g/(1.2L x 25)=4

Se requiere conocer la concentración molar de una lejía adulterada, para esto se lleva a calentar hasta sequedad 100 mL de lejía quedando al final 14,9 g de . ¿Cuál es la molaridad de dicha lejía?0

P.A:

V: 100ml x 1L/100ml=0.1L

14.9g de NaClO

PM = 74.5

M = (n° de moles)/V=2

14.9g x (1 mol)/(74.5 g )=0.2

Determinar la molaridad de una solución de sacarosa que se obtiene al mezclar 200 mL de solución de sacarosa al 20% en masa y densidad 1,2 g/mL con 400 mL de solución con el mismo soluto a 1,45 .

M=(10 x % x ρ)/PM=10x1.2x20/342=0.7

Se tiene 500 mL de una solución de , se añade 300 mL de agua y se arroja la mitad de la solución. Luego se agrega 600 mL de agua. ¿Cuál es la concentración molar de la solución final?

500 x 1 = 800 x M

M = 0.625

〖

...