ANALISIS QUIMICO

Potasio:

a) Precipitado de color amarillo por acción del cobalnitrito de sodio en medio ácido. Eliminar , si hubiera:

Amarillo (en presencia de gran cantidad de Na)

b) Precipitado blanco con perclorato de sodio:

Blanco

El ppdo. Es algo soluble en agua, agregando alcohol se hace más insoluble y la Rx es más sensible. No calentar la mezcla perclórica-alcohólica.

c) Coloración a la llama: violeta claro.

Vanadio: (VANADATO):

a) Los vanadatos se reducen a concentrado el problema con HCl(concentrado):

El ion vanadilo reduce al Fe(III) y de Fe(II) formado reacciona con dimetilglioxima en medio amoniacal, dando un complejo de color rojo:

Rojo

Molibdeno:

a) Complejo de color rojo con tiocianato y cloruro estañoso como reductor en medio ácido:

Rojo

b) Con etilxantogenato potásico en medio ácido da color rojo violeta:

Rojo Violeta

Uranio:

a) Se encuentra en el grupo primero como complejo de color amarillo claro.

Precipitado de color rojo oscuro a pardo rojizo oscuro con ferrocianuro potásico, en solución neutra o en medio acético:

Rojo oscuro

b) Precipitado amarillo con hidróxido de amonio, insoluble en exceso y soluble en carbonato amónico:

Uranato de amonio

Amarillo

Observaciones, resultados y cálculos:

2.1. Separación de Cationes por Grupos (Marcha Analítica del carbonato sódico)

- La muestra problema era una suspensión que presentaba un color rojo ladrillo, de la cual usamos aproximadamente uno 7 mL.

- A la M.P. se le agrego carbonato sódico.

- El primer filtrado tenía una coloración amarillenta, en cambio el residuo 1 era una especie de barro muy fino de color rojo ladrillo.

- Al agregar al residuo 1 los reactivos indicados en el procedimiento experimental se consiguió una precipitación de color blanco, luego se precedió a filtrar este precipitado (residuo 2), el filtrado que se obtuvo (Filtrado 2) tenía una coloración amarillenta verdosa.

- Al filtrado 2 se le agrego HCl 0,2M y se consiguió un precipitado blanco, luego se procedió a filtrar separándose la sustancia precipitada (residuo3) del líquido (filtrado 3).

- Al filtrado 3 se le agrego gotas de sulfato de amonio (sol. Saturada) y se llevo a baño maría, esta sustancia no llego a precipitar lo cual indica que no había presencia del Grupo Cuatro (Residuo 4), el filtrado 3 se filtro nuevamente obteniéndose así el filtrado 4.

- Al filtrado 4 se le agregó nitrato de amonio(s) y gotas de hidróxido de amonio concentrado, luego se llevo a baño maría. Se observo un precipitado blanco en muy poca cantidad, luego se procedió a separar la parte sólida (precipitado = Residuo 5) de la parte líquida (filtrado 5).

2.2. Reacciones químicas específicas de identificación de cationes del grupo primero:

1. Ensayo con HCl y ferrocianuro de potasio:

La solución presentó una coloración azul verdosa, lo cual indica que no hay presencia de Mo+6 y/o U+6

2. Ensayo para confirmar cromo como cromato:

Se siguió el procedimiento indicado y la solución se torno incolora lo cual indica que no hay presencia de cromo.

3. Ensayo para confirmar molibdeno:

La solución después de seguir el procedimiento experimental se torno de un color rojo intenso lo cual confirma la presencia de Mo.

4. Ensayo para confirmar arsénico:

La solución adquirió una apariencia blanquecina

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