Análisis Espectrofotométrico De Aspirina
Enviado por hannamontana1234 • 24 de Marzo de 2015 • 247 Palabras (1 Páginas) • 683 Visitas
Introducción
Aspirina es el nombre comercial que se le da al Acido acetilsalicílico. Los medicamentos, además del
principio activo, contienen otros ingredientes inactivos llamados excipientes. El contenido de principio
activo en un medicamento siempre se especifica en el empaque. En este experimento se determinará
el porcentaje de compuesto activo en una tableta comercial. Como la aspirina al disolverse en agua
no le da color a la solución, se prepara un derivado de éste que le dé color a la solución. En este caso
se preparará el ion complejo salicilato de hierro (III) que es de color violeta. Esto se logra por medio
de dos reacciones, en la primera el ácido acetilsalicílico reacciona con NaOH para formar el ión
salicilato. En la segunda reacción el iónsalicitato reacciona con cloruro de hierro III para formar el ión
complejo salicilato de hierro (III). La concentración del complejo se determinará mediante
espectrofotometría, usando un espectrofotómetro UV-Visible.
La absorción máxima del complejo saliciltato de hierro a 530 nm, por lo que las mediciones se
realizarán a esta longitud de onda. Para construir la curva de calibración, se prepararán 5 soluciones
estándar a partir de una solución stock del complejo salicitato de hierro III. La absorbancia de cada
una de estas 5 soluciones se mide y se grafica contra la concentración, esto es la curva de
calibración de Abs vs C. Posteriormente se medirá la absorbancia de la solución preparada de
aspirina comercial y se determinará su concentración por comparación con la curva de calibración.
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