Apatallamiento y penetracion

         Universidad Nacional Autónoma de Honduras

 En el valle de sula.

• Departamento de Quimica

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• Nombre: Dulce María Fajardo……….…….20172000407
• Catedrático: Lic. Nora Escoto.
• Asignatura: Quimica General I.
• Seccion: 11:00
• Fecha:8 de Marzo, 2018.

Apantallamiento y Penetracion

Efecto de penetración y de apantallamiento, La función de ondas de los átomos multielectronicos proporciona una descripción cualitativa de los efectos de penetración y de pantalla.

A continuación se estudian las tres variaciones mas importantes de los radios atomicos en la tabla periódica:

• Variación de los radios atómicos en un grupo de la tabla periódica: cuanto mayor es n más lejos del núcleo existirán valores apreciables,Cuantas mas capas electrónicas tenga el atomo, mayor será su tamaño.
• Variacion de los radios atomicos en un periodo de la tabla periódica

A largo de un periodo, el numero atomico de los sucesivos elementos aumenta de uno en uno.

• Variacion de los radios atomicos en una serie de elementos de transición.

Los radios atomicos de los elementos de transición tienden a ser iguales a lo largo del periodo.

Propiedades magnéticas

El comportamiento de los átomos  y moléculas bajo de la acción de un campo magnético es otra propiedad importante relacionada con las configuraciones.

En un atomo diamagnético todos los electrones apareados y los efectos magnéticos individuales se cancelan. Una especie diamagnética es débilmente repelida por un campo magnético.Los electrones desapareados inducen un campo magnético que hace que el atomo o ion sea atraído por un campo magnético externo.

Cuando un atomo de manganeso pierde electrones se convierte en el ion mn2 que es paramagnético, cinco electrones desapareados.

Cuando se pierde un tercer electro se encuentra que el ion tiende a un paramagnetismo correspondiente a cuatro electrones.

Propiedades Periódicas de los elementos

Cuando los elementos que comparamos no están en el mismo grupo o periodo, podemos encontrar alguna dificultad. Nos muestra algunas de las propiedades de tres halógenos. La tabla tiene dos espacios en blanco para el bromo. El valor de una propiedad suele cambiar de modo uniforme de arriba abajo en un grupo de elementos en la tabla periódica.

La generalización de la variación uniforme de una propiedad dentro de un grupo de la tabla periódica puede utilizarse tanto para compuestos como para sus elementos.

Variación a lo largo del periodo

Hay unas pocas propiedades que varian regularmente a lo largo de un periodo. La capacidad para conducir el calor y la electricidad son de ellas. En algunos casos la variación de una propiedad a lo largo de un periodo invierte su sentido

Propiedades reductoras de metales de los grupos 1 y 2.

 Atribuir las reactividades de los metales 1 y 2 solo a sus energías de ionización es una simplificación demasiado drástica. Puede tenerse en cuenta solo ese factor mientras sean muy grandes las diferencias de las energías  de ionización, pero cuando estas diferencias son pequeñas deben tenerse en cuenta otros factores.

Propiedades de los elementos halógenos.

La afinidad electrónica es la propiedad atómica introducida que está relacionada con la ganancia de electrones. Cabe destacar que elementos con tendencia fuerte a ganar electrones, tome los electrones con átomos de ionización.

Otro tipo de reacción de oxidación y reducción interesante en la que intervienen los halógenos son las reacciones de desplazamiento. Dos halógenos, uno en forma molecular y otro en forma iónica intercambian sus posiciones.

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