Articulo de termo

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO [pic 1]

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FACULTAD DE QUÍMICA

MATERIA:

TERMODINÁMICA

Preparation and Thermochromic Properties of Copper (II)-N N-Diethylethylenediamine Complexes

Profesor

Uresti Maldonado Marco Antonio

Integrantes:

              Glaz Mata Paul Antoni

 Soria Cruz Karla Mitzy

Valencia Ramírez Karla Emilia

                  Semestre  2015- 2

Este artículo nos habla sobre  el termocromismo de compuestos a nivel de pregrado, estos compuestos demuestran un cambio de color reversible tras el calentamiento o enfriamiento. Para compuestos inorgánicos, esta transición es generalmente debido a cambios en la fase de cristalización, en la geometría de coordinación alrededor de un ion de metal, o en el número de moléculas de disolvente en la esfera de coordinación.

La mayoría de los experimentos o demostraciones tratan haluros de metales de transición.

Los sólidos son estables y cambian de color de rojo a violeta a temperatura de transición de 145 y 15 C, respectivamente.

El rojo y las fases violeta para [Cu (din) 2] (BF4) 2 son prácticamente isoestructural para el compuesto perclorato de [Cu (din) 2] (ClO4) 2 (8, 9) que también muestra un comportamiento termocrómico similar.

La determinación estructural de [Cu (din) 2] (ClO4) 2 muestra que el cambio de color de rojo-violeta corresponde al cambio estructural de CuN4.

Este experimento contiene dos partes: síntesis y pruebas de termocromismo. Los experimentos de preparación se llevan a cabo en la

campana extractora a temperatura ambiente. El precursor de Cu ( BF4 ) 2 puede ser preparado por reacción de una cantidad en exceso de sólido cúprico, carbonato, CuCO3 3 Cu ( OH ) 2 , con ácido tetrafluorobórico

(40 % en agua). El filtrado que contiene Cu ( BF4 ) 2 es posteriormente utilizado para reaccionar con N, N- dietiletilendiamina .

Preparación de [Cu ( din ) 2 ] ( BF4 )2

Un exceso de CuCO3 3 Cu (OH)2 es añadido con agitación a HBF4 40 % acuoso  en un vaso de 100 ml .

Después de la liberación de CO2 ha cesado, etanol ( 30 ml) se añade a la solución.

El sólido sin reaccionar

CuCO3 3 Cu ( OH) 2 en la mezcla de reacción se elimina por filtración.

Para el filtrado de color azul claro , una solución etanólica ( 30 ml) de

N, N-dietiletilendiamina (1,16 g, 10 mmol) se añade gota a gota

con agitación. La agitación se mantiene durante 5 min.

A microcristalinas violeta precipitados sólidos de la solución de

después de permanecer a temperatura ambiente (28 C) durante unos 5 minutos. La

sólido se recoge mediante filtración por succión y después se lavó dos veces con

dietil éter (5 ml) para eliminar cualquier subproducto absorbidas. La

sólido se coloca sobre papel de filtro, se secó al aire durante 30 min, y luego

se pesaron.

Preparación de [Cu (din) 2] (NO3) 2

Cu (NO3) 2 3H2O 3 (1,2 g, 5 mmol) se disuelve en absoluto

etanol (40 ml) en un vaso de precipitados de 150 ml, dando una solución de color azul claro.

Solución etanólica (10 ml) de N, N-dietiletilendiamina

(1,16 g, 10 mmol) se añade a la solución gota a gota azul con

agitación. El color de la mezcla de reacción se vuelve azul-violeta.

Un rojo precipitados sólidos de la solución después de reposar durante aproximadamente

10 min. El sólido se recogió mediante filtración por succión, y se lavó

dos veces con éter dietílico (5 ml). El sólido se coloca en el filtro

se secó con aire de papel, por 30 min, y luego se pesa.

Termocromismo de [Cu (din) 2] X2 (X = BF4

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