BALANCEO DE ECUACIONES REDOX. MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN

Introducción: De acuerdo a sus características químicas, las reacciones pueden ser

agrupadas de muy diferentes maneras. Así es posible hablar de reacciones ácido-base, de

síntesis, de doble descomposición o metatesis, de sustitución, de neutralización, de

oxidación-reducción, etcétera.

En esta presentación nos abocaremos a la resolución de las ecuaciones mediante las cuales

se representa a las reacciones de óxidación-reducción, y estudiaremos el balanceo de

ecuaciones por el método del ion-electrón. El contenido está destinado a estudiantes que

se inician en este estudio, razón por la cual se dan muchos detalles y algunas indicaciones,

justamente para principiantes.

Este procedimiento es llamado "método del ion-electrón", porque en su resolución

aparecen iones y electrones, por cuanto la mayor parte de las reacciones presentadas

ocurren en medio acuoso. Aunque a veces también aparecen especies al estado sólido o

líquido, las que se expresan por sus símbolos, sus fórmulas mínimas o sus fórmulas

globales. Ej. Cu, Fe, Hg, As2S3, CuO, SO2, H2O, etcétera.

Durante el balanceo de las ecuaciones se emplean los iones y moléculas que cambian

durante el proceso, es decir, aquellas especies químicas en las cuales el elemento principal

(el elemento central de las especies poliatómicas) aumenta o disminuye su número de

oxidación. En los iones poliatómicos se hace hincapié sobre el átomo central, porque es el

que experimenta el cambio en el número de oxidación durante el proceso de óxidoreducción.

Ejemplos.

MnO4

- ® Mn2+ Mn7+ ® Mn2+

CrO4

2- ® Cr3+ Cr6+ ® Cr3+

NO3

-

® NO N5+ ® N2+

AsO3

3- ® AsO4

3- As3+ ® As5+

Lo anterior implica que en uno u otro miembro de la ecuación deberán aparecer los

electrones necesarios para igualar las cargas presentes

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