Método de balanceo de ecuaciones químicas por el método del ion electrón

Secretaria de educación publica

Tecnológico nacional de México

Instituto tecnológico de Tuxtla Gutiérrez

Química

Trabajo de Investigación

“Método de balanceo de ecuaciones químicas por el método del ion electrón”

Carrera: Ingeniería en Sistemas Computacionales

Presenta:

Ledin Inocente Gutiérrez Vicente

Tuxtla Gutiérrez, Chiapas, México 8 de Mayo del 2015

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la representación de un fenómeno químico.

A su expresión escrita se le da el nombre de ecuación química, en la cual se expresa los reactivos a la izquierda y los productos de la reacción a la derecha, ambos separados

Más exactamente:

A la izquierda del símbolo indicamos el contenido inicial del sistema en reacción (reactivos), y a la derecha el contenido del sistema final (productos)

Cada sustancia se representa por su fórmula química, y posteriormente debemos ajustar (equilibrar o balancear) toda la ecuación.

Método del ion-electrón

Para entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases y sales (electrolitos) estudiados en el Equilibrio Iónico.

Recapitulando tenemos los ácidos se disocian en H+ y el anión negativo.

Ejemplo:

HNO3 se disocia en H+NO3-

H2SO4 se disocia en H2+ SO4 -2

H3PO4 se disocia en H3+PO4-3

Las sales se disocian en el catión positivo y el OH-

Ejemplo:

NaOH se disocia en Na+OH-

Mg(OH)2 se disocia en Mg+2(OH)2-

Al(OH)3 se disocia en Al+3 (OH)3-

Las sales se disocian en catión positivo y el anión negativo.

Ejemplo:

Ag Cl se disocia en Ag+Cl-

AgNO3 se disocia en Ag+NO3-

Cu(NO3)2 se disocia en Cu+2 (NO3)2-

Al2(SO4)3 se disocia en Al2+3 (SO4)3-2

El método del ion-electrón es, en general, un poco más largo (pero no más difícil) que el del número de oxidación; sin embargo, por ser más sistemático, es menos probable que conduzca a error. Además este método es más práctico cuando se trate de balancear ecuaciones iónicas, que el método del número de oxidación y se evita estar determinando los números de oxidación de cada elemento para saber cuál elemento se oxida y cuál se reduce, ya que aquí se oxida el que pierda e-, es decir, la ecuación donde aparezcan los e-, hacia la derecha; y se reduce el que gane e-, es decir la ecuación donde aparezcan los e-, hacia la izquierda.

Pasos para igualar ecuaciones por ion-electrón

1.- Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales).

Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:

I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O (Molecular)

Se pasa a forma iónica;

o o o

I2 + H+NO3- H+lO3- + NO + H2O (Iónica)

2.- Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidante y el agente reductor.

o

I2 lO3-

o

NO3- NO

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