Balance de materia y energía en proceso

Republica bolivariana de Venezuela

Ministerio del poder popular para la educación

I.U.P. Santiago Mariño

Escuela de ingeniería industrial

Maturín edo. Monagas

Balance de materia y energía en proceso

Profesora.                                                                Alumna

Bianca Natera                                                       yuderlys  cordova

                                                                               C.I.26.422.473

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Maturin junio de 2018

1) ¿Cuántos moles de cloruro de sodio, se necesitan para producir 355 g de cloro? NaCI ⇒ Na + Cl 2

1. Se balancea la ecuación: NaCI ⇒ 2Na + Cl 2^

2. Se calcula el peso molecular de cada compuesto o elemento:

2 NaCI = 2(23 + 35.5) = 2 (58.5) = 117 g
2 Na=2X23=46g 
C12 = 2 X 35.5 = 71 g

3. Se lee la información:

2 moles de NaCI (58.5 g), da⇒ 2 moles de Na (46 g) + I mol de C12(71 g)

4. Se escribe los datos que se piden, arriba de la ecuación y los datos anteriores se colocan abajo:

Xg                                355g
2NaCI  ⇒   2 Na    +    Cl 2^
117g           46g             71g

Se establece una proporción ignorando al Na, ya que no entra en el problema: 
Xg  —  355g 
117g  —  71 g

Se despeja la x:
X=(355gX117g)/71g=41535g/71=585g

Resultado: Se necesitan 585 g de NaCI para formar 355 g de Cl 2
Como la respuesta se pide en moles, se dividen los 585 g de NaCI entre el peso molecular de una molécula de NaCI:
585/58.5 = 10 moles de NaCI

2.- Realice el balanceo de las siguientes ecuaciones

• Ca (NO3) 2 + HCl→ CaCl2 + HNO3

Ca (NO3)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 HNO3

• CaCN2+ H2O → CaCO3 + NH3

CaCN2 + 3 H2O = CaCO3 + 2 NH3

• Al + CrO → Al2O3 + Cr

2 Al + 3 CrO = Al2O3 + 3 Cr

• H2S + O2 → SO2 + H2O

10 H2S + 10 O2 = 10 SO2 + H20

3) Se tiene la reacción de síntesis de la urea:

2 NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O

Si tenemos 500 gramos de NH3 y 1000 gramos de CO2 .calcular cuál es el reactivo limitante y la cantidad de urea producida.

2nh3 + co2 = (nh2)2co + h2o. . (51)........ (44). (500).......x. Por regla de tres simple el peso que se necesita de co2 es x= 431.37g. . El reactivo limitante es el nh3 con 500 g. Y el reactivo resultante es del co2 que solo se necesitó 431.37 g y no 1000 g como el problema lo dice...

4) Se tiene la siguiente reacción: H2S+O2 → SO2+ H2O. Calcular ¿Cuántos moles de agua se transforman a partir 7,8*10-3 moles de sulfuro de hidrógeno H2S?

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