Balancear por método Redox

• 1.-Balancear por método Redox

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

[pic 1]

[pic 2]

El Cobre se oxida cambia de 0 a 2. 
El Nitrógeno se reduce de 5 a 3 

Reducción: HNO3 + 3e ---- NO 
Oxidación: Cu - 2e ----- Cu(NO3)2 

Multiplicación:

2HNO3 + 6e ----- 2NO 
3Cu - 6e ------ 3Cu(NO3)2 

Simplificación: 

3Cu + 2HNO3 ------ 3Cu(HNO3)2 + 2NO 

Sustitución:

3Cu + 2HNO3 ------- 3Cu(No3)2 + 2NO + H20 

Igualación y resultado :

3Cu + 8HNO3 ------ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 

• 2.-Balancear la reacción del inciso B

Cu(NO3)2 + 2NaHCO3 = CuCO3 + H2O + CO2 + 2NaNO3

• 3.-Indicar de las reacciones  A y D los elementos que se oxidan y los que se reduce

Reaccion A

[pic 3] 

Cu se Oxida (pasa de 0 a +2)

N se Reduce(pasa de +5 a +2)

Reacción D

[pic 4]

Cu se Reduce(pasa de 2 a 0)

Zn se Oxida(pasa de 0 a 2)

• 4.-Indicar los agentes oxidantes y los agentes reductores de las reacciones A y D

Reacción A:

Cu Agente reductor ya que Cu se oxida
HNO3 Agente oxidante  ya que N se reduce

Reacción D:

[pic 5]

Cu se Reduce(pasa de 2 a 0) por lo tanto es el agente Oxidante

Zn se Oxida(pasa de 0 a 2)por lo tanto es el agente Reductor

• 5.-¿A qué se sustancia corresponde el precipitado de color rojo o café obtenido en el punto 5?

Es cobre

Observaciones(Josué Orlando):

Tras la realización de la práctica se hace notar que se necesita de un cuidado a la hora de realizar las reacciones ya que estas pueden ser perjudiciales para la salud para lo cual se usa la campana de extracción también denotando así la importancia de la filtración de la reacción así como la aplicación del ácido sulfúrico para poder observar los resultados deseados

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