Proceso de Método REDOX

Proceso de Método REDOX

Para balancear la reacción química se tienen que poner los números de oxidación de cada elemento químico, los hidrógenos valen +1, los oxígenos valen -2 y cualquier elemento que este solo vale 0.

Se tienen que balancear los números de átomos de cada elemento o ecuación.

Una vez que estén balanceados los números de oxidación se igualan los elementos menos los hidrógenos y los oxígenos

Los elementos que reduzcan sus números de átomos significa que la semirreación es reducción y los que aumenten significa que es oxidación.

Después se escriben nuevamente los elementos y el resultado de la igualación se entrecruza entre los elementos.

Los coeficientes que encontramos se van a colocar respectivamente en la reacción original.

Y para finalizar se tiene que completar el balanceo ajustando los números de átomos en cada lado de la reacción en caso de que aún no este del todo balanceada

Ejercicio 1

Cu + HNO_3 → Cu〖(NO_3) 〗_2 + NO + H_2 O

1.- 〖Cu〗^0 + H^(+1) N〖O_3〗^(-2) → 〖Cu(N〖O_3〗^(-2))〗_2 + NO^(-2) + 〖H_2〗^(+1) O^(-2)

2.- 〖Cu〗^0 + H^(+1) N^(+5) 〖O_3〗^(-2) → 〖〖Cu〗^(+2) (N^(+5) 〖O_3〗^(-2))〗_2 + N^(+2) O^(-2) + 〖H_2〗^(+1) O^(-2)

3, 4.-

〖Cu〗^0===〖Cu〗^(+2) (2) Oxidación

N^(+5)===N^(+2) (3) Reducción

5.-

3Cu===3Cu

2N===2N

6.- 3Cu+2HNO_3 → 3Cu(〖〖NO〗_3)〗_2+2NO+ H_2 O

7. 3Cu+8HNO_3 → 3Cu(〖〖NO〗_3)〗_2+2NO+ 〖4H〗_2 O

3←Cu→3

8←N→8

8←H→8

24←O→24

Ejercicio 2

Sb + HNO_3 → 〖Sb〗_2 O_5 + NO + H_2 O

1.- Sb^0+ H^(+1) 〖NO〗^(-2) → Sb_2 〖O_5〗^(-2)+NO^(-2)+〖H_2〗^(+1) O^(-2)

2.- Sb^0+ H^(+1) 〖N^(+5) O〗^(-2) → S〖b_2〗^(+5) 〖O_5〗^(-2)+N^(+2) O^(-2)+〖H_2〗^(+1) O^(-2)

3, 4.-

Sb^0===〖〖Sb〗_2〗^(+5) (10) Oxido

N^(+5)===N^(+2) (3) Reducción

5.-

6Sb===3Sb

10N===10N

6.- 6Sb+10HNO_3 →3Sb_2 O_5+10NO+ H_2 O

7.- 6Sb+10HNO_3 →3Sb_2 O_5+10NO+ 〖5H〗_2 O

6←Sb→6

10←N→10

10←H→10

30←O→30

Referencia.

https://sites.google.com/site/elmundodelacienciaensm/reacciones-redox

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