Balanceo De Ecuaciones Quimicas

1¿Qué es un mol?

Es la cantidad de una sustancia que contiene la misma cantidad de átomos,moléculas o iones.

2¿Qué tiene una masa mayor un mol de atomos de K o una mol de atomos de Au?

Au,porque K=40 y Au=197

3¿Cuál es la relación entre el numero de avogadro y la mol?

Es aquella cantidad de masa que tiene cada sustancia en el cual se encuentran 6.022x10 ^23

4.Completa estos enunciados con la cantidad apropiada:

a)Una mol de atomos de O contiene 6.02x10^23 atomos

b)Una mol de moléculas de O2 contiene 6.02x10^23 moleculas

c)Una mol de moléculas de O2 contienen 6.02x10^23 atomos

d)Una mol de atomos de O tienen una masa de 6.02x10^23 grs

e)Una mol de moléculas de O2 tiene una masa de 6.02x10^23 grs

5.¿Cual es la diferencia entre una formula empirica y una molecular?

La formula molecular es la verdadera relacion de los elementos en la molecula. Esta se obtiene de dividir el peso molecular entre el peso de la formula empirica y el resultado se multiplica por el numero de atomos en la formula empirica.

La formula empirica es la relacion minima en numeros enteros de los elementos de una sustancia en una molecula

6.Analiza las formulas siguientes:

¿Qué compuesto tiene el porcentaje en masa mas alto de hidrogeno?:H20 o H2O2?

EL H20 tiene mas : H2O2:

2/18grs x 100=11.11% 2/34grs x 100=5.6%

7.Determina la formula empirica de cada compuesto cuya composición porcentual es de :

a)63.5% N,36.4%O

N=(63.5)(1mol N/14 grs.)=4.54 mol

O=(36.4)(1mol O/16 grs.)=2.27 mol

N=4.54/2.27=2 O=2.27/2.27=1

N2O Formula empírica: NO

b)18.8%Na,29.0% Cl y 52.3% O

Na=(18.8)(1 mol Na/23 grs Na)=0.81 mol

Cl=(29.0)(1mol Cl/35 grs Cl)=0.82 mol

O=(52.3)(1 mol/16 grs O)=3.26 mol

Na=0.81/0.81=1 Cl=0.82/0.81=1.01 O=3.26/0.81=4

NaClO4 Formula Empirica=NaClO2

8.La frutosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel,frutas y jugo de frutas.

Su masa molecular es de 180.1 grs/mol y su composición es de 40.0% de C,6.7% de H y 53.3% O

Calcula la formula empirica y la formula molecular.

C6H12O6

C=(40.0)(1mol de C /12 grs de C)=3.33 mol

H=(6.7)(1mol de H/1 gr de H)=6.7 mol

O= (53.3)(1 mol de O/16 grs de O)=3.33 mol

C=3.33/3.33=1 H=6.7/3.33=2 O=3.33/3.33=1

C=12X1=12

H=2X1=2

O=16X1=16 =30grs/mol

180 grs/mol/30 grs/mol=6

(C1H2O1)X 6 Formula Molecular: C6H12O6 ;Formula Empirica:C3H6O3

9-Una moneda tine una masa aproximadamente de 2.5 grs.Si suponemos que la moneda es de cobre puro¿Cuántos atomos de cobre contiene?

2.5g Cu x 1 mol de Cu/63.5grs Cu x 6.02 x10^23/1 mol Cu=2.37x10^22

10-Efectua las conversiones sig. :

a)8.66 moles de Cu en grs de Cu:

8.66 moles de Cu x 63.5 grs Cu/1 mol Cu = 549.91 grs de Cu

b)125 moles de Au en kgrs de Au:

125 moles de Au x 197 grs de Au/1 mol de Au x 1 Kg/1000 g=24.62 Kg Au

c)10 atomos de C en moles de C:

10 atomos de C x 1 mol C/6.02x10^23=1.66 x 10^23 moles de C

d)5000 moleculas de CO2 en moles de C:

5000 moleculas de CO2 x 1 mol CO2/6.02x10^23=8.3056 x 10^23 moles de C

e)5.0x10^18 moleculas de H20 en atm de O:

5.0 x10^18 x 1 atomo de O/1 molecula de H2O=5x10^18 atm de O

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