Balanceo de ecuaciones químicas

Balanceo de ecuaciones químicas:

El balanceo de ecuaciones no es mas que una consecuencia de la ley

de conservación de la masa de Lavoisier, por lo que la masa de los reactivos

debe ser igual a la masa de los productos, esto implica que la cantidad y

variedad de átomos presentes en los reactivos debe mantenerse en los

productos, (lo único que varía es la forma en que están combinados).

Para balancear una ecuación química primero tenemos que identificar el

tipo a la que ésta pertenece. Las reacciones químicas pueden clasificarse en

términos generales como ácido-base u óxido-reducción:

- En las reacciones ácido-base ninguna especie cambia su estado de

oxidación.

- En las reacciones del tipo óxido-reducción, al menos dos especies cambian

de estado de oxidación:

• Cuando una especie pierde electrones su número de oxidación

aumenta (se hace más positiva o menos negativa Ej.: Fe2+ → Fe3+,

S2- → S0). A este proceso se le conoce como oxidación.

• Cuando una especie gana electrones su número de oxidación

disminuye (se hace menos positiva o más negativa, Ej.: Mn4+ → Mn2+,

O-1 → O-2). A este proceso se le conoce como reducción. Es importante mencionar que no puede existir una reacción de oxidación

sin que ocurra alguna reacción de reducción acoplada. (Los electrones se

transfieren del la especie que se oxida a la que se reduce).

A la especie que se reduce, (la que gana electrones), se le denomina el

agente oxidante, esto se debe que los electrones que esta especie gana, lo

hace a expensas de otra especie, es decir le “arrebata” los electrones a otra

especie química, esto es: la oxida. De forma análoga, a la especie que se

oxida (la que pierde electrones), se le denomina como el agente reductor

pues al perder electrones lo hace a expensas de otra especie química a la cual

cede sus electrones, causando entonces la reducción de esta otra. Por

ejemplo:

El

...