Balanceo De Ecuaciones

BALANCEO DE ECUACIONES.

Las ecuaciones químicas son las representaciones de las reacciones químicas o transformaciones químicas, y constan de dos miembros.

En el primero se indican las fórmulas de las substancias iniciales que se les denomina reactivos.

En el segundo de las sustancias que se obtienen que se les denomina productos.

Los miembros se separan, por una flecha para señalar el sentido de la reacción o dos flechas con los sentidos contrarios para indicar que la reacción esta en equilibrio.

Es decir que coexisten sustancias reaccionantes y productos.

Como por ejemplo en la combustión del metano se produce bióxido de carbono y agua, la ecuación que representa la reacción es:

CH4 + O2  CO2 + H2O

Para que la ecuación cumpla con la ley de la conservación de la masa es imprescindible que este ajustado, es decir, que halla el mismo número de átomos en cada miembro de la ecuación, es decir, en los reactivos y en los productos.

Se utilizan entonces los coeficientes estequiometricos que se colocan delante de las formulas e indican el número reactivo de moléculas, es decir:

CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O

En determinados casos hace falta especificar el estado físico de las sustancias, por lo tanto se coloca en un paréntesis la literal de indique dicho estado.

S (Si es sólido)

L (Si es liquido)

G (Si es gas)

AQ o AC (Si se encuentra en disolución acuosa)

En las ecuaciones ajustadas podemos hacer dos lecturas, microscópica y otra macroscópica.

La Macroscópica es la que nos indica en número de moléculas o moles que se obtienen al colocar los coeficientes.

Existen diferentes métodos para ajustar las ecuaciones pero el método más sencillo es el método del tanteo.

En el cual se colocan los coeficientes delante de las fórmulas para que los elementos queden igualados, debes dejar para ajustar al final los elementos que aparezcan en varias fórmulas en reactivos o productos.

a) C3H8 + O2  CO2 + H2O

b) C3H8 + O2  3 CO2 + H2O

c) C3H8 + O2  3 CO2 + 4 H2O

d) C3H8 + 5 O2  2 CO2 + 4 H2O

EJEMPLOS:

1.- 2 H2 + O2  2 H2O

2.- N2 + 3 H2  2 NH3

3.- 2 KClO3  2 KCl + 2 O2

4.- 2 SO2 + O2  2 SO3

5.- 2 NaCl  2 Na + Cl2

6.- 2 HgO  2 Hg + O2

7.- 2 Na + 2 H2O  2 NaOH + H2

8.- Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

9.- 2 PbS + 4 H2O2  PbSO4 + 4 H2O

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