Balanceo de ecuaciones.

INSTITUCIÓN EDUCATIVA “AUGUSTO E. MEDINA DE COMFENALCO”

AREA DE CIENCIAS NATURALES Y ED. AMBIENTAL

                        ASIGNATURA: QUIMICA INORGANICA[pic 1]

DOCENTE: CLAUDIA MILENA RAMIREZ

TALLER: BALANCEO DE ECUACIONES

1. Balancea por tanteo cada una de las siguientes reacciones químicas. (indica cuáles son los reactivos y cuáles los productos)

• CaCl2  +  (NH4)2CO3                CaCO3  +  NH4Cl[pic 2]
• PCl5  +  H2O                        H3PO4  +  HCl[pic 3]
• Fe(OH)3  +  H2SO4                Fe2(SO4)3  +  H2O[pic 4]
• H2SO4  +  NaOH                        Na2SO4  +  H2O[pic 5]
• AgNO3  +  BaCl2                        AgCl  +  Ba(NO3)2[pic 6]
• MgCO3  +  H3PO4                Mg3(PO4)2  +  CO2  +  H2O[pic 7]
• Al  +  H2SO4                        Al2(SO4)3  +  H2[pic 8]
• KClO3                                KCl  +  O2[pic 9]

1. Balancea por óxido-reducción cada una de las siguientes reacciones químicas

• HNO3   +  H2S                                NO  +  S  +  H2O[pic 10]
• PbO2     +  HCl                                PbCl2  +  H2O   +   Cl2[pic 11]
• KMnO4  +  HCl                                MnCl2  +  KCl  +  Cl2  +  H2O[pic 12]
• Al2O3  +  C  +  Cl2                        CO  +  AlCl3[pic 13]
• Fe2O3  +  CO                                Fe  +  CO2[pic 14]
• HNO3  +  H2S                                  NO   +  S  +  H2O[pic 15]
• Bi(OH)3  +  K2SnO2                        Bi  +  K2SnO3  +  H2O[pic 16]
• MnO2  +  KClO3  +  KOH                        KMnO4  +  KCl  +  H2O[pic 17]
• K2Cr2O7  +  SnCl2  +  HCl                        CrCl3  +  SnCl4  +  KCl  +  H2O[pic 18]
• MnO2  +  HCl                                MnCl2  +  Cl2  +  H2O[pic 19]
• HNO2  +  KI  +  HCl                        I2  +  N2  +  KCl  +  H2O[pic 20]
• PbS  +  O2                                SO2  +  PbO[pic 21]
• SnCl4  +  NH3                                SnCl3  +  HCl  +  N2[pic 22]
• MnO2  +  H2SO4  +  NaCl                        Cl2  +  MnSO4  +  H2O  +  Na2SO4[pic 23]
• HNO3  +  P  +  H2O                        H3PO4  +  NO[pic 24]
• KCl +  KMnO4  +  H2SO4                        KHSO4  +  MnSO4  +  H2O  +  Cl2[pic 25]
• Zn  +  NaNO3  +  NaOH                        Na2ZnO2  +  NH3  +  H2O[pic 26]
• KI  +  H2SO4                                K2SO4  +  I2  +  H2S  +  H2O[pic 27]

1. CONSULTA

• Por qué se oxidan algunas fruta, escriba su reacción química.
• En qué consiste la corrosión, explique químicamente
• Cuáles son las aplicaciones industriales de la oxido-reducción, de ejemplos
• En qué consiste la fotosíntesis y la respiración, explique su química y su relación con la oxido-reducción, escriba sus reacciones químicas.
• Elabore un ensayo sobre la importancia de la oxidación y los antioxidantes en nuestro cuerpo.   (en hojas)

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