CALCULO ESTEQUIOMETRICO

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

PRESENTADO POR:

LAURA CARVAJAL Y MISBAD TON

GRADO: 10-01

COLEGIO CHAMPAGNAT

POPAYÁN

1 DE JUNIO DE 2021

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

PRESENTADO POR:

LAURA CARVAJAL Y MISBAD TON

PRESENTADO A:

DOCENTE MAYRA FERNANDA QUIÑONES ARBOLEDA

GRADO: 10-01

COLEGIO CHAMPAGNAT

POPAYÁN

1 DE JUNIO DE 2021

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

2KCl + 3O2 → 2KClO3

A: 2KCl

B: 3O2

C: 2KClO3

1. Moles necesarias del reactivo A para generar 20,5 moles del producto C.

2 mol KCl → 2 mol KClO3

        x       → 20,5 mol KClO3

x= 20,5 mol KCl

Rta=/ Son necesarias 20,5 moles de KCl para generar 20,5 moles de KClO3.

1. Gramos del reactivo A que reaccionaron con 45g del reactivo B.

2KCl = 39.09g + 35.45g = 74.5g x 2= 149,08g

3O2 = 16 x 2 x 3 = 96g

149,08g KCl → 96g O2

         x          → 45g O2  

149,08 g KCl → 96

          x          → 45  

x= 149,08g KCl x 45/96 = 69,88g KCl  

Rta=/ Reaccionan 69,88g de KCl con 45g de O2.

1. Gramos que se necesitan del reactivo B para generar 24,2 moles de producto.

3 mol O2 → 2 mol KClO3

       x      → 24,2 mol KClO3

x= 36,3 mol O2

1 mol O2      → 32g O2

36,3 mol O2 →   x

x= 1161,6g O2

Rta=/ Se necesitan 1161,6g de O2 para generar 24,2 moles de producto.

1. ¿Cuántos gramos de producto se generan si reaccionan 5,5 moles de A con 6,2 moles de B?

2 mol KCl    → 3 mol O2

5,5 mol KCl →      x

x= 8,25 mol O2

2 mol KCl → 3 mol O2

        x       → 6,2 mol O2

x= 4,13 mol KCl

Reactivo límite: O2

Reactivo en exceso: KCl

3 mol O2    → 2 mol KClO3

6,2 mol O2 →        x

x= 4,13 mol KClO3

1 mol KClO3         → 122,54g KClO3

4,13 mol KClO3 →            x

x= 506,09g KClO3

Rta=/ Si reaccionan 5,5 moles de KCl con 6,2 moles de O2, se generan 506,09g de producto.

...