Calculos Estequiometricos De Reacciones

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS DE REACCIONES.

Metodología para calcular la masa de reactivos y productos en una ecuación química.

• Se balancea la reacción.

• Se convierte la masa de conocida de reactivos o productos a moles

• Se establece la relación molar con el reactivo o producto de interés

• Se realiza la conversión de moles a gramos de la sustancia requerida.

Ejercicio 1. ¿ Qué cantidad de oxígeno reacciona con 96,1g de propano ? NO TODOS LOS EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA IMPLICAN EL CALCULO DE REACTIVO LÍMITE. Este caso es uno de ellos. C3H8(g) + 5O2(g) ↔ 3CO2(g) + 4H2O

96,1g C3H8 x 1 mol C3H8 / 44,1g C3H8 = 2,18 mol C3H8

Ahora se emplea la relación de moles de propano a moles de oxígeno.

2,18 mol C3H8 x 5moles O2 / 1mol C3H8 = 10,9 mol O2

Por último se realiza la conversión a gramos.

10,9 mol O2 x 32gO2 / 1mol O2 = 349g de O2

Para este mismo ejercicio se puede calcular la masa de dióxido de carbono que es producida por 96,1g de oxígeno. Empleando las moles de oxígeno :

2,18 mol C3H8 x 3mol CO2/ 1mol C3H8 = 6,54 mol CO2

6,54 mol CO2 x 44g CO2 / 1mol CO2 = 288 g CO2

Ejercicio 2. El hidróxido de litio (LiOH) es usado en vehículos espaciales para remover el dióxido de carbono del medio ambiente, por formación de carbonato de litio sólido y agua líquida. Qué cantidad de masa de dióxido de carbono puede ser absorbida por 1 Kg de hidróxido de litio ?

Solución: Reacción sin balancear:

2 Li(OH)(s) + CO2(g) ↔ Li2CO3(S) + H2O(l)

1,00Kg Li(OH) x1000 g / 1,0 Kg Li(OH) x 1mol Li(OH) / 23,95 g Li(OH) = 41,8 mol LiOH

41,8 mol LiOH x 1 mol CO2 / 2 mol LiOH = 20,9 mol CO2

20,9 mol CO2 X 44g CO2 / 1mol CO2 = 9,2 x 102 g CO2

Ejercicio 3. Calcule la masa de agua requerida para reaccionar con 250Kg de metano

CH4(g) + H2O(g) ↔ 3H2(g) + CO (g)

CALCULOS QUE IMPLICAN REACTIVO LÍMITE. producto de acuerdo al reactivo límite.

Ejercicio 1 El amonio es un fertilizante importante, y a su vez es materia prima para la síntesis de otros fertilizante, el cual se obtiene de acuerdo a la siguiente reacción:

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

Se mezclan 25 Kg de nitrógeno y 15 Kg de hidrógeno para formar amonio. Calcule la cantidad de gas amonio producido en la reacción.

Ejercicio 2. El mercurio y el bromo reaccionan para producir bromuro de mercurio (II)

Hg(l) + Br2 (l) ↔ HgBr2(s)

¿Qué cantidad de bromuro de mercurio puede ser producida por reacción de 10g de mercurio y 9 g de bromo ? Qué masa de cada reactante queda sin reaccionar ?

Hg = 200,6 g/mol ; Br = (79,9GX2) = 159,8 G Br2 ; HgBr2 = 360.4g/mol

10g Hg x 1mol Hg / 200,6g = 0,049 mol de Hg

9g Br2 x 1 mol Br2 / 159,8g = 0,056 mol de Br2

Reactivo límite = mercurio.

Moles exceso de Br2 . = 0,056 moles Br2 totales - 0,049mol Br2 =7 x 10-3 mol Br2 = 1,12g Br2

Ejercicio 3. SIN RESPUESTA Cuando se mezclan plata y (S8) se forma sulfuro de plata. ¿ a) qué masa de sulfuro de plata (Ag2S) es producida de una mezcla de 200 g de plata (Ag) y 200 g de S8 ?

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