CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS CONVERSIONES

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

CONVERSIONES

DE MOLES A GRAMOS:     utilizar   g= n x MM (donde n es el número de moles y MM la masa molecular o atómica).

DE GRAMOS  A MOLES:    utilizar  n =  g / MM

DE MOLES A PARTICULAS (moléculas, átomos etc.): Multiplicar los moles por 6.022 x 10 23

DE PARTICULAS (moléculas, átomos, etc.) A MOLES. Dividir las partículas entre 6.022 x 10 23

Nota1: siempre hay que considerar  que la MM  de una sustancia es la masa de un mol de esa sustancia expresada en gramos.

Nota2:   En la calculadora se utiliza la tecla EXP para introducir el x10. En otras calculadoras se utiliza el EE.

A PARTIR DE UNA ECUACION BALANCEADA

I.- MOL-MOL:

A)  ESTABLECER LA RELACION MOLAR A PARTIR DE LA ECUACION ENTRE LAS  DOS SUSTANCIAS MENCIONADAS EN EL PROBLEMA (la que te piden y la que te dan)

B) COLOCAR ARRIBA LOS MOLES DE LA SUSTANCIA BUSCADA (el número de moles es el coeficiente que tiene en la ecuación balanceada la sustancia).

C) MULTIPLICAR ESTA RELACION POR LOS MOLES QUE TE DAN.

II.- GRAMO-MOL:

1.- PRIMERO CONVERTIR LOS GRAMOS  QUE TE DAN A MOLES (n =  g / MM).

POSTERIORMENTE SEGUIR CON LOS PASOS DE MOL A MOL:

A)  ESTABLECER LA RELACION MOLAR A PARTIR DE LA ECUACION ENTRE LAS  DOS SUSTANCIAS MENCIONADAS EN EL PROBLEMA (la que te piden y la que te dan)

B) COLOCAR ARRIBA LOS MOLES DE LA SUSTANCIA BUSCADA (el número de moles es el coeficiente que tiene en la ecuación balanceada la sustancia).

C) MULTIPLICAR ESTA RELACION POR LOS MOLES QUE TE DAN (LOS QUE CONVERTISTE).

III.- MOL-GRAMO:

A)  ESTABLECER LA RELACION MOLAR A PARTIR DE LA ECUACION ENTRE LAS  DOS SUSTANCIAS MENCIONADAS EN EL PROBLEMA (la que te piden y la que te dan)

B) COLOCAR ARRIBA LOS MOLES DE LA SUSTANCIA BUSCADA (el número de moles es el coeficiente que tiene en la ecuación balanceada la sustancia).

C) MULTIPLICAR ESTA RELACION POR LOS MOLES QUE TE DAN.

2.- CONVERTIR LOS MOLES OBTENIDOS A GRAMOS (g= n x MM)

IV.- GRAMO-GRAMO

AQUÍ OCURREN DOS CONVERSIONES: UNA AL PRINCIPIO DE GRAMOS A MOL, DESPUES EL PROCEDIMIENTO A, B, C, Y AL FINAL LA CONVERSION DE MOLES A GRAMOS.

EXISTE OTRO PROCEDMIENTO MAS RAPIDO A PARTIR DE REGLA DE TRES.

EJEMPLO:        2NaN3(s) electricidad   3N2 (g)   +  2Na (s)      [pic 1]

Calcular los gramos de NaN3  que se necesitan  para reaccionar para obtener 96 gr de Na.

De la ecuación tenemos que:

2 moles de NaN3   producen 2 moles de Na, (MM  del NaN3 es  65 g/mol,  MA del Na: es 23 g/mol)

ENTONCES SE ORDENA ASI:

2 moles (65g/mol) NaN3 ------------------------2 moles (23g/mol) Na  haciendo estas multiplicaciones obtenemos gramos, entonces:

     130 gr de NaN3  ___________________     46 gr de Na

              X                                                  96 gr de Na

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