CALOR ESPECIFICO DE UN METAL (TERMO PRACTICA 3)

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CALOR ESPECÍFICO DE UN METAL[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

OBJETIVOS:

Determinar el calor específico de dos metales a presión constante.

GUÍA DE ESTUDIOS:

1. Defina calor específico.

Es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de mesa de una sustancia en un grado.

La capacidad calorífica de un cuerpo o sustancia esta definida por la capacidad de calor que hay que suministrar a toda la masa o cantidad total de moles de una sustancia determinada para elevar la temperatura de un grado Kelvin o Celsiuis.

1. De que variable depende de calor específico.

De la temperatura y la presión.

1. ¿Qué diferencia hay entre calor específico y capacidad calorífica?

 El calor específico es el calor que debe suministrarse a la unidad de masa de una sustancia dada para elevar la temperatura un grado. Y la capacidad calorífica depende de la cantidad de materia que se considere y es una propiedad extensiva.

1.  Deduzca la ecuación (3) en base a la primera ley de la termodinámica. [pic 6]

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1. ¿En que se convierte la energía absorbida en un metal?

Se convierte en energía luminosa.

1. ¿Por qué los metales al calentarse llegan a emitir energía luminosa?

Si la temperatura es suficientemente alta, no solo aumentaría su variación, sino que los electrones pasarían a niveles más altos de energía y, al volver esos electrones a su nivel normal, emitirían energía luminosa.

1. ¿Cuál es la diferencia entre calor sensible y calor latente?

En el calor sensible no hay cambio de fase, solo cambia la temperatura y en el calor latente si hay cambio de fase.

1. Define entalpía de fusión.

Es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de elemento que se encuentre en su punto de fusión pase del estado sólido al líquido, a presión constante.

1. Define entalpía de vaporización.

Es la cantidad de calor necesaria para que la unidad de masa de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmosfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso.

1. Investigar las características CRETIB de los residuos que se generan en la práctica, así como el tratamiento que se les dará a los mismos.

BIBLIOGRAFIA:

2, 5, 5, 6 Químicas, F. d. (2020). Manual de Laboratorio de Termodinámica. San Luis Potosí: Universidad Autónoma de San Luis Potosí.

1, 3  Smith, V. N. (1997). Introducción a la Termodinámica. México D.F: McGrawll-Hill.

8, 9 Lide, David R. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics Ed. 90°

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