COMPOSICIÓN QUIMICA DE LOS SUELOS

COMPOSICIÓN QUIMICA DE LOS SUELOS

El grueso del material inorgánico del suelo está compuesto de cuatro elementos: OXIGENO, SILICIO, ALUMINIO, HIERRO.

La relación de cantidad de estos elementos es parecida a la indicada para la composición química media de la corteza de la tierra.

Considerando un suelo libre de materia orgánica y tomando su peso en seco, por lo menos el 99% de la mayor parte de los suelos está compuesto de óxido de silicio, aluminio y de hierro. En unos pocos suelos lateríticos, el dióxido de titanio puede formar una parte muy considerable de la masa del suelo en ciertos horizontes del perfil.

Esto es también cierto para los suelos calcáreos, en los que CaCO3 libre puede alcanzar, en algunas profundidades de un 30 o 50 por 100.

Las cantidades combinadas de calcio, magnesio, potasio y sodio, expresadas como óxidos, rara vez sobrepasan de un 5 a un 7 por 100 en suelo de regiones húmedas templadas. Además, los análisis totales de estos suelos para manganeso, fósforo y azufre generalmente indican que los óxidos combinados con estos elementos constituyen menos del 0.5% de los componentes del suelo. Estos datos pueden compararse con los análisis de suelos literaticos de varias partes del los trópicos húmedos del mundo.

SILICIO (Si):

El silicio es el elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Por lo regular, es tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es netamente electropositivo en su comportamiento químico. Constituye el 27.72% de la corteza sólida de la Tierra. Para poderlo utilizar, hay que calentarlo en un horno eléctrico con temperaturas superiores a los 3000°C.El silicio se presenta en la naturaleza como arena, amatista, pedernal, jaspe, ágata, cuarzo, etc., esto en lo referente al óxido de silicio.

ALUMINIO (Al):

Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. El aluminio se extrae principalmente de un mineral, la bauxita. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas ígneas. Se trata de un metal ligero, con una densidad de 2,7 kg/m3, y con un bajo punto de fusión (660 ºC). Su color es blanco y reflejo bien la radiación electromagnética del espectro visible y el térmico. Es buen conductor eléctrico. Se emplea en la construcción de aviones, carros, llave serraduras de puertas en cables, alambre utensilios, pinturas, etc.

La toxicidad del aluminio en suelos ácidos es de especial importancia, debido a la destrucción de componentes del ecosistema forestal. Se reduce el rendimiento de biomasa, el crecimiento de los árboles y la actividad de la microflora que degrada la hojarasca del suelo, convirtiéndola en humus.

BAUXITA

Propiedades:

Nombre Aluminio

Número atómico 13

Valencia 3

Estado de oxidación +3

Electronegatividad 1,5

Radio covalente (Å) 1,18

Configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Masa atómica (g/mol) 26,9815

Densidad (g/ml) 2,70

Punto de ebullición (ºC) 2450

Punto de fusión (ºC) 660

Descubridor Hans Christian Oersted en 1825

HIERRO (FE)

El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz,

de color gris plateado y magnético. El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtención de aceros estructurales; también se producen grandes cantidades de hierro fundido y de hierro forjado.

CALCIO (Ca):

El metal es trimorfo, pertenece al grupo 2 (o IIA) del sistema periódico.

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