CONCEPTOS DE DISOLUCIONES QUÍMICAS

LAS DISOLUCIONES QUÍMICAS

• CONCENTRACIÓN:

Es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad de disolvente o de disolución.

• DISOLUCIÓN:

Es una mezcla homogénea de dos o más componentes, que tiene la misma composición y propiedades en todas sus partes, de ahí el nombre de homogénea.

• DISOLUCION CONCENTRADA:

Es aquella solución cuya cantidad de soluto es mayor que la del solvente.

• DISOLUCIÓN DILUIDA:

Disolución que contiene relativamente poco soluto disuelto, con respecto a la cantidad de disolvente presente en una disolución.

• DISOLUCIÓN NO SATURADA:

Disolución que contiene menor cantidad de soluto del que puede ser disuelto a una temperatura determinada.

• DISOLUCIÓN SATURADA:

Disolución que contiene la máxima cantidad o la cantidad exacta de soluto que se puede disolver en un cierto volumen de disolvente a una determinada temperatura.

• DISOLUCIÓN SOBRESATURADA:

Son las disoluciones que contienen más soluto del que normalmente se puede disolver a una temperatura determinada en una cierta cantidad de disolvente.

• DISOLVENTE:

Es la sustancia que disuelve al soluto y que generalmente se encuentra en mayor cantidad en una disolución.

• MOLALIDAD:

Representada por m, se define como el número de mol de soluto por kilogramo de disolvente.

• MOLARIDAD:

Representada por M, es una forma de expresar la concentración, útil para realizar cálculos estequiométricos en disoluciones.

• NORMALIDAD:

Es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución.

• PARTES POR MILLÓN (ppm):

Son las partes de masa de soluto presentes en un millón de partes de masa de disolución.

• SOLUBILIDAD:

Es una propiedad física que expresa la cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede disolver en 100 gramos de disolvente a una temperatura determinada.

• SOLUTO:

Es la sustancia que se disuelve y que generalmente se encuentra en menor cantidad en una disolución.

• SOLVATACIÓN:

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