CURVA DE VALORACIÓN ÁCIDO FUERTE – BASE FUERTE
Enviado por jomalop • 6 de Noviembre de 2015 • Prácticas o problemas • 391 Palabras (2 Páginas) • 639 Visitas
PRACTICA 13. CURVA DE VALORACIÓN ÁCIDO FUERTE – BASE FUERTE
1) OBJETIVO
Realizar la curva de titulación de una solución acuosa de ácido clorhídrico 0,1 M con una solución acuosa de hidróxido de sodio 0,5 M.
2) CONCEPTOS PRELIMINARES
Una reacción de neutralización entre un ácido y un hidróxido metálico produce agua y una sal.
HCl (aq) + Na OH (aq) → H2O (l) + Na Cl (aq)
Se denomina titulación al procedimiento para determinar la concentración de un ácido o una base en solución, por medio de la adición de una base o un ácido de concentración conocida.
Durante la titulación, el punto en que se neutraliza un ácido o una base se denomina punto de equivalencia (teorico), mientras que el punto final es en el que realmente se detiene la valoración. El error de valoración es la diferencia entre ambos.
Si se va añadiendo poco a poco una base a un ácido, el pH de la solución se incrementa con cada adición de base. El diagrama que representa la variación del pH durante la valoración se denomina curva de titulación.
Si se representa gráficamente el pH en función de la cantidad de base añadida, se observa una subida brusca en el punto de equivalencia. La región de subida brusca se llama punto final y se reconoce cuando el reactivo indicador cambia de color. El pH de la solución antes del punto de equivalencia se determina por la concentración del ácido que aún no ha sido neutralizado por la base. El pH en el punto de equivalencia es el pH de la sal resultante. Debido a que la sal que se produce por la reacción de un ácido fuerte y una base fuerte no se hidroliza, el punto de equivalencia se produce a pH 7,00. El pH de la solución después del punto de equivalencia está determinado por la concentración del exceso de base en la solución.
3) CUADRO DE DATOS
Titulación de 10,0 mL de HCl (aq) 0,1 M con NaOH (aq) 0,5 M
[pic 1]
V (NaOH 0,1 M) | pH |
0 | |
0,5 | |
1 | |
1,5 | |
2 | |
2,5 | |
3 | |
3,5 | |
4 | |
4,5 | |
... | |
... | |
... |
V | pH | ΔpH | ΔV | ΔpH/ΔV | V medio |
0 | pH0 | ||||
V1 | pH1 | (pH1-pH0) | (V1-V0) | (pH1-pH0)/ (V1-V0) | (V1+0)/2 |
V2 | pH2 | (pH2-pH1) | (V2-V1) | (pH2-pH1)/ (V2-V1) | (V2+V1)/2 |
V3 | pH3 | (pH3-pH2) | (V3-V2) | (pH3-pH2)/ (V3-V2) | (V3+V2)/2 |
... | ... | ... | ... | ... | ... |
Se representa en el eje y los valores calculados para ΔpH/ΔV, mientras que en el eje x colocamos los valores calculados para V medio.
MONTAJE
[pic 2]
...