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CURVA DE TITULACION PARTE II: VALORACION DE UN ÁCIDO DÉBIL TRIPRÓTICO CON UNA BASE FUERTE


Enviado por   •  4 de Octubre de 2018  •  Tareas  •  934 Palabras (4 Páginas)  •  553 Visitas

Página 1 de 4

Nota

Laboratorio

Informe

Total

Número de práctica:

12

Título:

CURVA DE TITULACION PARTE II: VALORACION DE UN ÁCIDO DÉBIL TRIPRÓTICO CON UNA BASE FUERTE

Fecha

Realizado: 28/06/2018

Entregado: 05/07/2018

Integrantes / Grupo N°:

Michilena Estefanía, Salas Estefanía*

7

Horario:

Jueves de 9:00 – 11:00 am

OBJETIVOS:

Objetivo general:

Valorar la mezcla entre un ácido débil triprótico  y una base fuerte mediante titulación obteniendo la variación del pH con la ayuda de un potenciómetro y graficar la curva de valoración.

Objetivos específicos:

Comparar el pH teórico con los resultados prácticos obtenidos del potenciómetro

Observar la influencia de la concentración de las soluciones en cada valoración

Hallar el punto equivalente teórico y experimental.

Resumen

Se tuvo como finalidad, obtener la curva de titulación mediante la valoración de un ácido débil triprótico  H3PO4 0,10625 N y una base fuerte NaOH 0,10212 N, se procedió a calcular el punto de equivalencia el cual fue de 26,01 ml y con la ayuda de un potenciómetro se pudo realizar varias mediciones de pH en cada adición de la base al acido, con estos valores se logró graficar la curva de valoración con sus puntos de inflexión, además aplicando la primera y segunda derivada se identificó el punto máximo y mínimo de pH al que pudo llegar la solución.

 Palabras clave:

 Ácido débil, base fuerte, potenciómetro, curva de valoración, punto de equivalencia

METODOLOGÍA

Materiales y reactivos

Tabla Nº 1. Materiales

Materiales

Bureta (25±0.1)ml

Pinza para bureta

Equipo de seguridad

Pipeta volumétrica 25 ml

Vaso de precipitación 100 ml

Potenciómetro

Papel absorbente

Soporte universal

Pera de succión

Tela blanca de algodón

Elaborado por: Michilena E.

Tabla Nº 2. Reactivos

Especies

Fórmula

Concentración M

Hidróxido de  sodio

NaOH

0,09053

Ácido fosfórico

H3PO4

0,10012

Elaborado por: Michilena E.

Procedimiento experimental.

Se realizaron los cálculos correspondientes para determinar el volumen de titulante necesario para llegar al punto de equivalencia, luego se colocó 25 ml de  H3PO4≈ 0,10625 N en un matraz Erlenmeyer y se titulo de ml en ml con NaOH ≈ 0,10212 N midiendo el pH en cada una de las adiciones de titulante, se continuo este proceso hasta 4 ml antes del volumen punto de equivalencia calculado, se continuo con la titulación de 0,5 en 0,5 ml y por ultimo con la titulación de 0.1 ml en 0.1 ml con NaOH midiendo el pH en cada una de las adiciones, se continuo con este proceso hasta 10 ml después del volumen punto de equivalencia experimental.

Se realizó la gráfica de valoración utilizando una interpolación indicando el volumen experimental-teórico del punto de equivalencia

CÁLCULOS

Reacciones Químicas.

H3PO4 + 3NaOH   NaH2PO4 + 3H2O[pic 3]

         H3PO4   H2P + H2O[pic 4][pic 5]

          H2P  + H2O[pic 6]

     + H2O[pic 7][pic 8][pic 9]

Calculo del volumen necesario para llegar a los tres puntos de equivalencia

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

         

       

Calculo del pH en el  punto inicial

                     [pic 16][pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

Calculo  del pH antes de la primera zona amortiguadora

[pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

Calculo  del pH en el primer punto de equivalencia

[pic 24]

[pic 25]

[pic 26]

[pic 27]

Calculo  del pH antes de la segunda zona amortiguadora

                    [pic 28][pic 29]

[pic 30]

[pic 31]

5,67[pic 32]

Calculo  del pH en el segundo punto de equivalencia

[pic 33]

[pic 34]

[pic 35]

[pic 36]

Calculo  del pH en el tercer punto de equivalencia

[pic 37]

[pic 38]

[pic 39]

1,83[pic 40]

12,16[pic 41]

Calculo  del pH después del punto de equivalencia

...

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