Curvas de valoración ácido-base

Curvas de valoración ácido-base

Química General II

Andrés Felipe Diaz Silva. Cod: 20201186235

Pedro S. Castiblanco Rojas. Cod: 20172162672

Universidad Surcolombiana

Neiva – Huila

2021

Objetivos

•  Determinar experimentalmente diferentes curvas de valoración ácido-base
• Determinar el pH del punto de equivalencia de diferentes valoraciones ácido-base
• Determinar el indicador o indicadores más adecuados para cada valoración.

Fundamentos teóricos

Las curvas de titulación son una representación del pH frente a la cantidad de volumen de un ácido o de una base adicionada como sustancia valorante. La titulación es una técnica para poder encontrar una específica cantidad de una sustancia que se encuentra en una solución. Para esta técnica suele usarse un par de soluciones, una de estas es la solución de concentración que hace la función de sustancia titualente, el cual es el que se añade poco a poco. La otra solución es una a la cual se le quiere encontrar la concentración y esta será la que se titula, o sea  se pone un volumen medido en el erlenmeter. Por consiguiente, si se usa un ácido y una base para realizar este método de titulación, entonces llegarán a ser una neutralización y el cual tendrá una razón de cambio del pH frente a la solución titulante añadida en la solución a medir. Así también, podemos ver la variación del pH en el punto de inflexión, más conocido como punto de equivalencia, donde la cantidad de número de moles de los ácidos será igual a la cantidad de moles equivalentes de la base. Las curvas sirven para mejorar la detección del punto de equivalencia y saber los posibles errores que se hagan en la titulación.

“El intervalo de viraje es el tramo de la curva en el cual las pequeñas adiciones del ácido titulante producen grandes variaciones del pH de la disolución y es la zona de máxima pendiente de la curva de titulación.” (Buenas Tareas, 2013).

Material y procedimiento

Bureta        

Matraz Erlenmeyer                 

pHmetro                

Agitador  magnético                

Disolución de ácido HCl 0.1M -        Disolución NaOH 0.1M -        Disolución de NH3

Procedimiento

Ácido fuerte y base fuerte

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Base fuerte y ácido fuerte

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Ácido débil con base fuerte

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Base débil con ácido fuerte

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Conclusiones y recomendaciones

Ácido fuerte y base fuerte

El punto de inflexión de la curva es pH=7, porque al reaccionar estas sustancias fuertes entre ellas mismas, logran una neutralización. En la curva notamos el salto de pH hacia la neutralización y gracias a esto, identificamos el punto de equivalencia. Para esta valoración se usa el indicador azul de bromotimol porque es el adecuado y el que oscila en la zona de viraje.

Base fuerte y ácido fuerte

El punto de inflexión de la curva es pH=7, porque al reaccionar estas sustancias fuertes entre ellas mismas, logran una neutralización. En la curva notamos el salto de pH hacia la neutralización y gracias a esto, identificamos el punto de equivalencia. Para esta valoración se usa el indicador azul de bromotimol porque es el adecuado y el que oscila en la zona de viraje.

Ácido débil con base fuerte

El punto de inflexión es pH=8.72, porque al reaccionar un ácido débil con una base fuerte, este tenderá a recibir los hidrógenos del ácido, consumiéndolos todos. Por lo tanto, el indicador a usar es Fenolftaleína porque oscila en la zona de viraje.

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