Calor Latente
Enviado por monzuact2 • 6 de Noviembre de 2013 • 1.050 Palabras (5 Páginas) • 353 Visitas
INDICE
OBJETIVOS 2
MATERIAL 3
FUNDAMENTO TEORICO 4
PROCEDIMIENTO: 5
GRAFICAS Y MEMORIAS FOTOGRAFICAS: 6
CUESTIONARIO: 8
CONCLUSIONES: 10
BIBLIOGRAFÍA: 11
OBJETIVOS
• Comprobar que los cambios de estado se producen a Temperatura constante.
• Determinar el calor latente de Fusión de Hielo.
MATERIAL
• Dos vasos de precipitados
• Dos termómetros
• Un baño maría
• Agitador
• Cronometro
• Martillo
• Franela
• Agua
• Hielo
FUNDAMENTO TEORICO
Al suministrar calor, la temperatura de la sustancia va aumentando gradualmente. Sin embargo, se ha observado experimentalmente que justo cuando empieza la fusión y durante todo el proceso de fusión, aunque se continúa agregando calor, la temperatura no aumenta.
Todo el calor que se suministra en ese momento sirve solo para romper las fuertes uniones de las moléculas del sólido, para sepáralas más y producir el cambió de fase solido a líquido, pero la temperatura permanece constante.
Al calor transferido y usado solo para producir la fusión de una sustancia, sin aumentar su temperatura, se llama calor latente de fusión. El adjetivo latente, nos da la idea de ese calor que está ahí, presente, pero que no influye sobre la temperatura de la sustancia.
A esa temperatura constante en la cual se produce el cambio de estado de solido a liquido se le conoce como punto de fusión.
Una vez que toda la sustancia se ha fundido, si continua el suministró de calor, la energía cinética de las moléculas se va nuevamente aumentando progresivamente de acuerdo al calor especifico de la sustancia. Las moléculas se separan cada vez más y físicamente el líquido se transforma en vapor o gas.
A este cambio de estado de líquido a vapor se le llama vaporización.
Durante este cambio de fase, todo el calor suministrado se emplea para cambiar la estructura molecular necesaria para formar el vapor. Por ello durante todo el proceso de vaporización, la temperatura no cambia, permanece constante.
La temperatura constante a la cual se lleva a cabo el cambió de fase de líquido a vapor se llama punto de ebullición.
PROCEDIMIENTO:
1) Envuelva el hielo con la franela y golpéalo suavemente con el martillo hasta triturarlo.
1.1 Llena con hielo un vaso e introduce en él un termómetro (temperatura1).
1.2 Coloca el vaso en el baño maría, que tendrá agua y otro termómetro a fin de medir la temperatura de la misma (temperatura 2).
1.3 Lee y anota la temperatura de ambos termómetros cada minuto.
2) Llenar el otro vaso con hielo triturado, luego introduce el termómetro en el y ponlo a calentar (teniendo cuidado de que el bulbo del termómetro se mantenga rodeado de hielo).
2.1 Lee y anota la temperatura del termómetro cada medio minuto.
2.2 Cuando el hielo se esté fundiendo, agita constantemente (con agitador) procurando que la muestra sea constante.
2.3 Suspende el calentamiento cuando el agua hierva y la temperatura ya no cambia.
GRAFICAS Y MEMORIAS FOTOGRAFICAS:
PRIMER EXPERIMENTO
TIEMPO EN MIN TEMPERATURA VASO CON HIELO °C TEMPERATURA DE BAÑO MARIA °C
1 5 20
2 10 40
3 10 49
4 13 53
5 13 55
6 14 58
7 24 60
8 38 64
9 45 70
10 53 70
11 57 73
12 60 74
13 68 77
14 69 77
15 70 80
SEGUNDO
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