Celulas De Algas

Planteamiento del problema: ¿que reacción tendrán las células de alga y sanguínea al ser expuestas a distintos tipos de solución con distinta concentración salina?

Objetivo: conocer la reacción de las células de alga y sanguínea al ser expuestas a soluciones salinas

Hipótesis: si las células son expuestas a un tipo de solución con concentración distinta a la que están acostumbradas, entonces se turgiran o plasmolisaran

Marco teórico

El término ósmosis es un neologismo creado a partir del griego. Está formado por ὠσμὁς, ὠσμοῦ (pr.osmós, osmú) cuyo significado es impulso, empuje; derivado del verbo ὠθέω(pr. othéo) que significa yo empujo, impulso, precipito, rechazo, excluyo, alejo, introduzco, apresuro, retiro, arranco y el sufijo -μός (pr.mós) valor de acción. El verbo ὤθειν (pr. othéin), proviene del indoeuropeo *wedh- que significa empujar, pegar. A aquélla raíz se le adjunta el sufijo –σις(pr.sis) (acción o condición).

Puede considerarse entonces como el concepto etimológico de esta palabra la acción o condición de un impulso.

Clase: sustantivo, femenino, singular.

Definición de ósmosis

La definición de este vocablo es el paso de un solvente entre dos soluciones de diferente concentración que están separadas por una membrana semipermeable. También se la puede definir como el pasaje de un líquido a través de una membrana que separa dos soluciones que difieren en su concentración. El pasaje del disolvente desde la solución diluida a la concentrada aumenta en ésta la presión, denominándose a ese fenómeno presión osmótica.

ósmosis

Aplicada esta palabra de manera figurativa es: la influencia que dos personas o grupos de personas se ejercen mutuamente. Sinónimos de ósmosis: Penetración, paso, flujo, difusión; influencia. Ósmosis inversa: Es la alternativa para tratar las aguas y los efluentes, la que se ha aplicado para desalar las aguas salobres, fundamentalmente en la industria, completando o reemplazando otros métodos. En el proceso osmótico normalmente el solvente pasa naturalmente de una solución con menos concentración a otra con mayor concentración, al atravesar una membrana semipermeable. Entre las dos soluciones hay una diferencia de energía que se origina a partir de la diferencia que existe en las concentraciones. Por tanto el solvente pasa en el sentido explicado anteriormente hasta que alcanza el equilibrio. Si a la solución más concentrada se le agrega presión, el flujo del solvente se va a detener cuando la presión que se haya aplicado sea idéntica a la presión osmótica aparente entre las dos soluciones. Si se aplica una presión mayor a la solución con más concentración, el solvente va a comenzar a fluir en sentido inverso: ahí se está ante la ósmosis inversa. Entre sus diversos usos se encuentran: El abastecimiento de aguas para usos industriales y consumo. Tratamiento de efluentes en poblaciones e industriales para el control de la contaminación y recuperación de compuestos reutilizables. Separación de proteínas y eliminación de virus en la industria farmacéutica. Concentración de alimentos como jugo de frutas, leche, entre otros en la industria de la alimentación.

MATERIAL

• 1 gradilla,

• 2 vasos de precipitados,

• 6 tubos de ensayo,

• microscopio fotónico,

• cajas petri,

• portas y cubre objetos,

• un agitador,

• solución salina

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