Ciinetica Quimica

Cinética química: Es la rama de la química física que estudia la rapidez de una reacción. Estudia como la composición de estados va cambiando respecto al tiempo. Básicamente la cinética química se encarga de medir la velocidad y mecanismos de las reacciones químicas.

Teoría de las colisiones

La velocidad de las reacciones es lo que dice el número de átomos o moléculas del producto que se consume por unidad de tiempo.

“Para que una reacción química se produzca es necesario que sus moléculas choquen o colisionen unas con otras” estas moléculas poseen cierta energía potencial, vibracional, cinética, etc. todas estas energías deben ser lo suficientemente grandes como para romper la barrera de energía llamada "energía de activación" si la barrera se rompe se producirá una reacción entre las moléculas.

Teoría del complejo activado.

“La energía de activación es la energía necesaria para romper los enlaces de las moléculas de los reactivos y facilitar la formación de nuevos enlaces”

La magnitud de la energía de activación de una reacción química determina la velocidad de ésta, si la energía de activación es muy alta, la reacción ocurre en un largo periodo de tiempo. Si esta energía es baja, los reactantes pueden adquirirla fácilmente acelerando la reacción.

Algunas moléculas tienen la energía que necesitan, por esta razón no reaccionan ya que no están orientadas a la dirección adecuada, a esto se le llama factor de orientación. Las moléculas que tienen activación y orientación son capaces de formar sustancias intermedias de alta energía.

Factores que modifican la velocidad de una reacción.

Existen muchos factores que pueden modificar la velocidad con la que ocurre una reacción química. Estos son

• Naturaleza de los reactantes: La naturaleza de los reactivos se encuentra ligado al orden de los átomos en las sustancias que reaccionan de forma molecular y con la fuerza y número de enlaces.

• Concentración de los reactantes: Para que se dé una reacción es necesario que las moléculas colisionen entre sí, la velocidad es directamente proporcional a la reacción de estas

• Tamaño de las partículas: El proceso de realiza de una manera más veloz si los reactivos son de menor tamaño. En los laboratorios se utilizan las sustancias en forma de polvos ya que esto facilita la reacción.

• Temperatura: Está comprobado que la temperatura produce aumenta en la velocidad. La energía se transfiere en forma de energía térmica haciendo que la reacción sea mayor.

• Catalizadores: Estas sustancias tienen el poder de acelerar o retardar los procesos químicos, disminuyendo la energía de activación. Este proceso es fundamental

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