Clasificación de las reacciones en la industria química

CADA INTEGRANTE DEL GRUPO DEBE APORTAR UN EJEMPLO DE UNA REACCIÓN DE INTERÉS EN LA

INDUSTRIA QUÍMICA SEGÚN LA SIGUIENTE CLASIFICACIÓN:

a. Reacción endotérmica: Una reacción endotermica es aquella reacción que toma energía del medio para poder ocurrir.

Producción del sulfuro de hierro partiendo del hierro y azufre.

Fe+S +calor Fe S

Fe+2+S-2 calor Fe+2+S-2

Fe+2+S-2 sulfuro de hierro

b. Reacción exotérmica: cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor.

Hidróxido de sodio

NaO óxido de sodio

H2O Agua

NaO+H2O Na(OH)

Na2+1O-2+H2+1O-2 Na+1(OH)-1

c. Reacción de síntesis: se combinan dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos para formar un producto. Las reacciones de este tipo se clasifican como de combinación o síntesis. Combinar un acido básico con agua para formar un hidróxido.

Síntesis del hidróxido de calcio:

CaO + H2O —> Ca(HO)2

Ca+2O-2 + H-12O-2 —> Ca+2(HO)-12

d. Reacción de descomposición: En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.

CO2 = dióxido de Carbono

CaO = oxido de Calcio

CaCO3 = Carbonato de calcio

CaCO3 CO2+CaO

Ca+2C+4O3-2 C+4O2-2+Ca+2O-2

e. Reacción de desplazamiento: Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones.

HCl

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