REACCIÓNES DE INTERÉS EN LA INDUSTRIA QUÍMICA

ACTIVIDAD NUMERO 3

REACCIÓNES DE INTERÉS EN LA INDUSTRIA QUÍMICA

1. EJEMPLO DE REACCION ENDOTERMICA

Ecuación balanceada

Ba(OH)2 +8H2O + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2NH3 + 10H2O

Numero de óxido reducción de cada elemento en la ecuación

Ba2(OH)2-1 + 8H2+1O-2 + 2NH4+1NO-13 + Δ → Ba+2(NO3)2-1 + 10H+12O-2 + 2N-3H3+1

Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.

REACTIVOS PRODUCTOS

Ba=1x137g= 137g Ba= 1x137g= 137g

N=4x14g=56g N= 4x14g=56g

O=16x16g=256g O=16x16g=256g

H=26x1g=26g H=26x1g=26g

2. EJEMPLO DE REACCION EXOTERMICA:

Ecuación balanceada

2H2 + O2 → 2H2O

Numero de óxido reducción de cada elemento en la ecuación

2H20 + O20 → 2H2+1 O-2

Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.

REACTIVOS PRODUCTOS

H= 4X 1g= 4g H=4X1g=4g

O=2X16g= 32g O=2X16g=32g

3. EJEMPLO DE REACCION DE SINTESIS

Ecuación balanceada

HCl + NH3 → NH4Cl

Numero de óxido reducción de cada elemento en la ecuación

H+1Cl-1 + N+3H3-1 → N+4H4-1Cl-1

Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.

REACTIVOS PRODUCTOS

N= 1x 14g= 14g N= 1x 14g= 14g

Cl= 1x35g= 35g Cl=1 x35g= 35g

H= 4x 1g= 4g H= 4x1g= 4g

4. EJEMPLO DE REACCION DE DESCOMPOSICION

Ecuación balanceada

2KClO3 + calor → 2KCl +3O2

Numero de óxido reducción de cada elemento en la ecuación

2K+1ClO-13 + calor → 2K+1Cl-1 + 3O02

Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.

REACTIVOS PRODUCTOS

K= 2x39g=78g K= 2x39g=78g

Cl=2x35g=70g Cl=2x35g=70g

O=6x 16g= 96g O=6x 16g= 96g

5. EJEMPLO DE REACCION DE DESPLAZAMIENTO

Ecuación balanceada

Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

Numero de óxido reducción de cada elemento en la ecuación

Zn + Cu2+SO42- → Cu + Zn2+SO42-

Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.

REACTIVOS PRODUCTOS

Zn=1x65g= 65g Zn=1x65g= 65g

Cu=1x63g= 63g Cu=1x63g= 63g

S=1x32g= 32g S=1x32g= 32g

O=4x16g= 64g O=4x16g= 64g

6. EJEMPLO DE REACCION DE NEUTRALIZACION

Ecuación balanceada

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Numero de óxido reducción de cada elemento en la ecuación

H+1Cl-1 + Na+1OH-1 → Na+1Cl-1 + H2+1O-1

Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.

REACTIVOS PRODUCTOS

Cl= 1X35g=35g Cl= 1X35g=35g

Na=1X23g= 23g Na=1X23g= 23g

O= 1X16g=16g O= 1X16g=16g

H= 2X1g= 2g H= 2X1g=2g

7. EJEMPLO DE REACCION DE COMBUSTIBLE DE MATERIALES ORGANICOS EN PRESENCIA DE OXIGENO

Ecuación balanceada

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + E

Numero de óxido reducción de cada elemento en la ecuación

C3-2,67H8+1 + 5O20 → 3C+4O2-2 + 4H2+1O-2 + E

Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.

REACTIVOS PRODUCTOS

C= 3X12g= 36g

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