Clasificación de los no metales en la tabla periódica

lgunas reacciones químicas de los metales son: la formación de óxidos básicos, de bases y sales, además de la prueba de llama.

La formación de óxidos básicos ocurre cuando un metal reacciona con el oxigeno. Uno de los casos mas conocidos es la formación de herrumbre (oxido de hierro) durante la oxidación lenta del hierro. En el caso de los metales alcalinos la reacción es violenta.

La formación de bases o hidróxidos ocurre cuando un metal alcalino reacciona directamente con el agua. Esta reacción es muy violenta para estos metales, particularmente en el caso del sodio para formar hidróxido de sodio.

La formación de sales ocurre cuando un metal reacciona con un ácido liberando el gas hidrogeno. Los metales alcalinos reaccionan en forma explosiva, por lo que se debe evitar su contacto con ácidos, un metal también puede reaccionar con una sal para formar otra sal desplazando el otro metal. Es necesario que el nuevo metal sea mas activo que el metal que forma parte de la sal para poder desplazarlo.

Clasificación de los no metales en la tabla periódica

Los no - metales están ubicados en los grupos IVA al VIIIA, conocidos como los grupos del carbono, del nitrógeno, del oxigeno, de los halógenos y de los gases nobles. El hidrogeno es considerado un caso particular en cuanto a su ubicación en la tabla periódica.

El hidrogeno: es el elemento mas pequeño que existe. No se puede ubicar correctamente en ningún grupo de la tabla periódica debido a sus propiedades particulares. Algunas veces aparece ubicado en el grupo IA debido a su parecido a los metales alcalinos a nivel de su estructura electrónica, aunque no es un metal. El hidrogeno también se comporta como un no - metal. Es incoloro y gaseosos a temperatura ambiente y tiene una amplia reactividad química tanto con metales como no - metales.

Carbono: grupo IVA, comprende elementos no metálicos, semimetalicos y metálicos. El carácter metálico aumenta dentro del grupo de arriba hacia abajo a medida que crece el numero atómico. Así tenemos que el carbono es un no - metal, el silicio y el germanio son metaloides, pero el estaño y el plomo son metales. El carbono y el silicio son los mas abundantes en la naturaleza: el carbono es el constituyente básico de la materia viva, mientras que el silicio es el elemento básico constituyente de la corteza terrestre.

Nitrógeno: grupo VA, comprende los no metales, nitrógeno y fósforo, los semimetales arsénico y antimonio, y el metal bismuto. el nitrógeno y el fósforo no son metales muy importantes en la naturaleza y forman una gran variedad de compuestos debido a su gran capacidad de oxidación.

Halógenos: grupo VIIA, comprende solo no metales llamados flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Este ultimo, preparado en forma artificial en 1940, es radiactivo y poco conocido. Este grupo es muy reactivo, especialmente con los metales alcalinos y los alcalinotérreos con los que forman sales. La reactividad aumenta a medida de que decrece su numero atómico. No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino combinado formando diversos compuestos.

Gases nobles o inertes: grupo VIIIA, o grupo cero, comprende solo no metales gaseosos llamados helio, neón, argón, kriptón, y radón. Son poco reactivos, aunque en 1962 se sintetizaron algunos compuestos de xenón y radón y kriptón con flúor u oxigeno. Su poca reactividad se debe a su estabilidad electrónica.

Propiedades químicas de los no metales

Algunas reacciones importantes de los no metales que se deben considerar son: formación de óxidos ácidos, de ácidos, de sales y de diversos compuestos.

La formación de óxidos ácidos o no metálicos llamados también anhídridos, ocurre cuando un no metal reacciona con el oxigeno. Algunos

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