Clasificacion De La Tabla Periodica

1.- Clasificación de los elementos en la tabla periódica

Tabla periódica

Clasificación de los elementos por grupos: Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B, numerados con números romanos.

Grupo 1 (I A): los metales alcalinos Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos. Grupo 3 (III B): familia del Escandio Grupo 4 (IV B): familia del Titanio. Grupo 5 (V B): familia del Vanadio. Grupo 6 (VI B): familia del Cromo. Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso. Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro. Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto. Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel. Grupo 11 (I B): familia del Cobre. Grupo 12 (II B): familia del Zinc. Grupo 13 (III A): los térreos. Grupo 14 (IV A): los carbonoideos. Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos . Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos. Grupo 17 (VII A): los halógenos. Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.

Clasificación de los elementos por periodos: Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica, los periodos en la tabla periódica también indican los electrones de valencia que poseen los elementos, dichos electrones son aquellos que se pueden utilizar en la formación de compuestos.

Clasificación de los elementos por familias: Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos), las familias pueden denominarse como los grupos.

2.- Características de los metales:

Los metales tienen una serie de características que los diferencian de los demás materiales, los no metales.

Características físicas

• Todos los metales son sólidos a excepción del mercurio.

• Presentan brillo, lo que se conoce como brillo metálico.

• Son buenos conductores de electricidad.

• Son buenos conductores de calor.

• Poseen una densidad elevada en comparación con los no metales.

• Son dúctiles.

• Se pueden hacer aleaciones con los metales.

Características químicas.

• No se pueden combinar entre ellos mismos para formar compuestos.

• Al unirse con otros elementos forman cationes. (+)

• Forman óxidos al combinarse con el oxigeno.

• Forman sales al combinarse con los NO metales.

Elementos metálicos más representativos.

Hierro, titanio, cobre, zinc, aluminio, zirconio, cromo, manganeso, platino, oro, plata, mercurio, calcio, sodio, potasio, plomo, estaño, vanadio, níquel y cobalto.

Características de los NO metales.

Se denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a los metales pues sus características son totalmente diferentes.

Características físicas de los NO metales.

• Son malos conductores de calor.

• Son malos conductores de electricidad.

• Los no metálicos sólidos, son quebradizos, algunos duros y otros blandos.

Características químicas de los No metales.

• La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas

• Las capas externas contienen cuatro o más electrones

• Tienden a formar aniones u oxi-aniones en solución acuosa

Elementos más representativos de los NO metales

Varios NO metales son gases en su estado elemental: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, flúor, cloro y los gases nobles (grupo 8A). Solo uno, el bromo, es líquido, todos los demás son sólidos a temperatura ambiente. A diferencia de los metales son malos conductores del calor y la electricidad.

4.- Características de los elementos de transición.

Los elementos de transición son aquellos que tienen la subcapa d o f parcialmente llena en cualquier estado de oxidación común. El término "elementos de transición" se refiere más comúnmente a los elementos de transición del bloque d. Los elementos 2B, zinc, cadmio y mercurio no cumplen estrictamente las características que los definen, pero normalmente se incluye con los elementos de transición, debido a sus propiedades similares. Los elementos de transición del bloque f son a veces conocidos como "elementos de transición interna". La primera fila de ellos se llama lantánidos o tierras raras. La segunda fila se compone de los actínidos. Todos los actínidos son radiactivos y los que están por encima de Z=92 están hechos por el hombre en los reactores nucleares o aceleradores. Las propiedades generales de los elementos de transición son:

1. Por lo general son metales de alto punto de fusión.

2. Tienen varios estados de oxidación.

3. Generalmente forman compuestos coloreados.

4. A menudo son paramagnéticos

5.- Características de los elementos de transición interna. (Lantánidos y Actínidos)

Son series de 14 elementos de cada una. Los lantánidos (periodo 6) y los actínidos (periodo 7).

Lantánidos:

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