Cloro En Hipocloritos
Enviado por csarloppez • 3 de Junio de 2012 • 287 Palabras (2 Páginas) • 542 Visitas
Cloro activo en hipocloritos
Fundamentos
El cloro activo del hipoclorito de sodio libera iodo del ioduro de potasio en medio acético. El iodo liberado se determina con tiosulfato de sodio empleando almidón como indicador.
Reactivos
1- Tiosulfato de sodio 0.10 N estabilizado. 500 ml
2- Solución de ioduro de potasio .125 ml
3- Solución acética. 125 ml
4- Indicador de almidón 60 ml. Agitar antes de usar
TODOS LOS REACTIVOS DEBEN SER CONSERVADOS EN HELADERA . ESTABILIDAD DE LOS REACTIVOS: 18 meses
Técnica
Los reactivos deben ser retirados de la heladera por lo menos una hora antes de su empleo.
1- En erlenmeyer de 200-250 mL medir 2 mL de solución de hipoclorito de sodio en ensayo.
2- Adicionar 5 mL de solución de ioduro de potasio. Agitar por rotación suave.
3- Agregar 5 mL de solución acética. Agitar por rotación suave.
4- Lavar las paredes del erlenmeyer con un chorro de piseta con agua destilada(unos 30-40 mL). Esperar 2-3 minutos.
5- Titular el iodo liberado con solución de tiosulfato de sodio 0.10 N empleando bureta de 50 mL. El tiosulfato de sodio se adiciona gota a gota hasta desaparición del color marrón y su transformación en amarillo pálido. En este punto agregar 2 mL de solución de almidón. Agitar suavemente para mezclar. Continuar la titulación hasta desaparición del color azul pardo y su paso a incoloro.
6- En el momento exacto de la decoloración ocurre el punto final. Leer en la bureta la cantidad de tiosulfato de sodio 0.10 N consumido. Anotar el dato.
Cálculos
Multiplicar los mililitros de tiosulfato de sodio 0.10 N consumidos por el factor 1.78.
El resultado expresa gramos de cloro activo por litro de hipoclorito de sodio.
Ejemplo
mL de tiosulfato de sodio 0.10 N consumidos: 44.50
44.50 x 1.78 = 79.2 g de CLORO ACTIVO por litro de hipoclorito de sodio.
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